用甲乙烧杯中各盛放有100ml3mol

因为铁离子与3mol氢氧根反应啊,所以这里铁离子就是氢氧根的1/3,再乘以前面的0.5,就是了,\(^o^)/~\(^o^)/~

二氧化硅不与硫酸反应,在过滤中剔除0a硫酸过量,所以需要一定量的NaOH中和abAl3+、Fe3+全部生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀bc继续加入NaOH,碱性增强,溶解Al(OH)3沉淀,Al

镁片和铝片的质量比是(32：33)镁片和铝片均与硫酸完全反应,则镁、铝不可能过量,因此镁片和铝片的质量比不能是1：1设加入的镁片、铝片的质量分别为X、YMg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4242X2X

用50ml的量筒容量瓶是用来配溶液的,不能量取体积,它只有一个刻度.烧杯的刻度也很少,不一定有30ml这个刻度,而且精确度很低.50ml的量筒量30ml合适

铝那边的烧杯还要加0.375g的铝烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸而且是足量的Mg+2H+=Mg+H212g镁生成氢气质量1g是不是现在相当于是往烧杯里放了12g又跑了1g烧杯就增加了12-1g=11g

1:正极,乙杯中c质量增加,说明Cu沉积在c电极上,电子是从b-c移动,M是负极,N为正极2:4OH-=O2+2H2O+4e-3：整个电路通过的电子是一样的开始时丙中有水90gK2SO410g,电解后

烧杯中盛放过氧化氢溶液,小木块上有一支点燃的蜡烛.向烧杯中撒入红砖粉末,发现烧杯中有大量气泡产生,同时蜡烛燃烧得更旺.（1）产生的气体是(氧气).如何检验（用带火星的木条检验）写出有关反应的化学方程式

这确实是一个有趣的问题.答案是对的,会一上一下直到反应完全.你可以这么理解,钠块和水反应产生氧气,氧气附着于钠块表面使钠块上浮（气体从溶液中溢出,带动钠块上浮）.到了煤油层,钠块密度大又下沉,虽然表面

需要的仪器有烧杯、500ml容量瓶、100ml量筒、玻璃棒、托盘天平.还缺少的仪器氢氧化钠固体、托纸、药勺.关键记住怎么配就知道需要什么了

2Al+2OH(-)+2H2O=2AlO2(-)+3H2↑2molOH(-)与2molAL生成3mol氢气2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑6mol氢离子与2molAL生成3模氢气V(A)∶V(

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以这题有两解,可能剩余为氧气,也可能剩余为NO,分别讨论．

若ad是石墨,b是cu,c是fe则体积就是448ml

先看反应方程Mg+H2SO4=MgS04+H22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2从上式可以看出,跟1mol稀硫酸反应,需要1mol镁,放出1mol氢气；需要2/3摩尔铝,放出1moL氢气

Al（OH）3  +  OH- == （AlO2）-  + H2On(AL3+)=△NaOH=10ml*10m

不能用Fe来表示该反应的速率,因为速率是用浓度的变化量除以时间,Fe是固体,H2也跑掉了,谈浓度没有意义.可以根据铁的量计算其他的.已知n(Fe)=0.1mol,所以与之反应的硫酸n=0.1mol,生

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物

反应的物质的量比为盐酸:铝3:1(6HCl+2Al=2AlCl3+3H2)氢氧化钠1:1(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)注意,反应中铝与生成的氢气的比例是相同的,都是2:3现有

一、配制时,必须使用的仪器有____1/4/5/6_____,还缺少的仪器是___胶头滴管____.该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别为_____搅拌_____、______引流_____.二、需称量

苯的密度比水小,会浮在水上面,钠与苯不反应,沉到水中时,与水反应放出氢气,气体产生在钠的表面,使钠上浮,钠上升接触苯后,气体散逸,钠又下沉,沉到水中,再重复上述步骤.