用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法,制得氧气6.0g-搜答案-神马作文网

C

共同点,都会生成氧气；反应生成一种单质和一种化合物的：加热氯酸钾,生成了氯化钾和氧气；过氧化氢溶液和二氧化锰混合,生成了氧气和水.（加热高锰酸钾生成了两种化合物）实验室制氧气：选择加热高锰酸钾,理由是

KClO3+MnO2—KMnO4+Cl2↑+O2↑Cl：+5→0,得到5e-Mn：+4→+7,失去3e-O：-2→0,失去2e-由KClO3中K原子与Cl原子1:1,而KMnO4中K原子与Mn原子也为

设二氧化锰的质量为a则开始混合物的质量为a/12%=100a/12氯酸钾的质量为100a/12-a=88a/12=7.33a反应后混合物的质量为a/14.6%=100a/14.6生成氧气质量为100a

设MnO2的质量为a.反应前氯酸钾与二氧化锰的总质量：a/12%===8.33a反应后剩余固体的质量a/14.6%==6.85a生成氧气的质量：8.33a－6.85a=1.48a设KClO3分解的质量

2KClO3--->3O2+2KCl箭头上写MnO2箭头下写加热氧气打向上的箭头

D.因为二氧化锰不溶解,所以先溶解,过滤出二氧化锰,过滤出后,因为还有其他溶液在上面,需要清洗,最后就可以干燥,最后入瓶.

分析：本题属混合物反应的计算.它与含惰性杂质的物质的反应不同,杂质通常不反应,而混合物中各组成成分都参加反应,并且是几种不同的反应.本例中5.12克氧气有高锰酸钾受热分解成的,也有氯酸钾受热分解生成的

氯酸钾自身容易发生氧化还原,和二氧化锰混合会促进这个过程.而氧化还原会放出大量热,容易点燃纸张,大概是这样吧···

2KClO3===(加热)MnO2==2KCl+3O2↑

当不再产生气体时,测得试管内剩余固体质量为5.17克,此时固体成份为氯化钾和二氧化锰由于二氧化锰是作催化剂,反应前后质量和化学性质没有改变因此：氯化钾的质量=5.17g-0.7g=4.47g设反应前氯

1.不可能有.因为这是分解反应.2.不是.因为化学反应中各反应物是有一定比例的（如碳和氧气反应生成二氧化碳,C:O2=3：8）,你再加强热也没用.3.反应物根据比例全部反映完

题目错了4.8gO2需要12.25g氯酸钾

设二氧化锰为a克反应前总质量：a克÷20%=5a克氯酸钾：5a克-a克==4a克一段时间后：固体总质量：a克÷25%=4a克减少了a克,为氧气的质量2KClO3---3O224596xa克x=245a

二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-（100.8-20）=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1

试验装置更加简单副产物更少可以更快地获取产物

2KCLO3=2KCL+3O2↑分解反应

2KCLO3等号上MnO2等号下△2KCl+3O2

设原混合物中氯酸钾的质量为xg,反应生成ygKCl2KClO3＝2KCl+3O2↑24514996xy9.6x＝24.5gy＝14.9g原混合物中氯酸钾的质量为24.5g反应后剩余固体为氯化钾和二氧化

是的2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑