用 0.01mol的HNO3溶液滴定20ml

(1)HNO3+NaOH==NaNO3+H2O--0.02mol--0.02mol(2)m(NaOH)==40*0.02==0.8g

第一题0.225mol/L要把这个混合酸看成离子形式,并算出其物质的量才便于计算又不易出错.酸液实际上是0.06mol的H+,0.04mol的NO3-,0.01mol的(SO4)2-.里面都是稀酸,故

这个简单啊.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O取两个极端,一个是Fe完全与硝酸反应完,生成Fe3+,则a/b=0.25另一个就是Fe把硝酸全部消耗掉,自己还剩余,然后和Fe3+全部反应

(1)n(Cu)==1.92/64==0.03moln(HNO3)==0.2*0.25==0.05moln(H2SO4)==0.1*0.25==0.025mol(2)3Cu+2NO3-+8H+==3C

1、①C(H)=1mol/L水电离出的氢离子浓度为1×10∧-14mol/L②C(H)=0.11mol/L水电离出的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L③C(H)=1×10∧-12mol/L水电离出

设需要的16mol/L浓硝酸体积是V升.根据题意计算：0.5L*1mol/L=V*16mol/LV=(0.5L*1mol/L)/16mol/L≈0.031L=31ml.

100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol那么硝酸的物质的量为0.1*1=0.1mol,电离出的氢离子的物质的量0.1mol硫酸的物质的量为0.1

你这个题目不完整吧...CU和浓硝酸和稀硝酸都能反应的要判断是浓是稀,1可以看浓度,2可以看产物!再问：哦懂啦懂啦提上说产物只有N0谢啦再答：不客气

（1）0.01mol/L的HNO3溶液强酸,完全电离,c(H+)=0.01pH=2（2）0.005mol/L的NaOH的溶液强碱,完全电离,c(OH-)=0.005pOH=2.3pH=11.7（3）0

首先,方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO（气体）+4H2O反应物：Cu为0.3molH+为0.6mol（硫酸的也要算上）NO3-为0.4mol那么根据系数关系,H+不足,NO3-过

amolCu跟bmolHNO3溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一个cu失去2个电子的同时还原2个硝酸.所以a摩尔的cu还原2a摩尔的硝酸所以恰好完全反应之后未被还原的硝酸的物质的量是b

3ml+5ml=8ml,这时候H+的浓度可以认为是HNO3的浓度,为0.02*3/8=0.0075.设需要加入0.02mol/L的HNO3为xml那么就有0.02*（3+x）=0.01*（3+5+x）

反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，100mL2mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，3

是的不需考虑具体化合价写通式：Cu+HNO3-->Cu（NO3）2+NOx+H2Oab2ab-2a无论HNO3被还原生成什么物种,Cu总生成Cu（NO3）2即总有2amol（NO3）-与Cu成盐,剩下

如果混合溶液为1L的话,Cu0.45mol

-2amol因为AmolCu和硝酸反应,失去2a电子,而硝酸铜中硝酸根起酸性的就是2amol硝酸根,而共有bmol,所以被还原的是b-2amol.答案就出来了.你怎么知道是NO,不一定生成什么,可能生

设溶液的体积为V,参加反应的NaOH的物质的量为XNaOH+HNO3=NaNO3+H2O11X0.1mol/L*VLX=0.1Vmol溶液中剩余氢氧化钠的物质的量=0.3mol/L*VL-0.1Vmo

因a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，由氮原子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为bmol-

PH值是一样的,因为他们的氢离子浓度相同

铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,3Cu+2NO3-+8H+=Cu2+2NO+4H2O硝酸根离子的浓度与氢离子的浓