物质结构元素周期律

解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：因为第1层最多只有2个电子，所以x等于2，则a元素是SI元素。在短周期元素中，b、c形成离子化合物b3c，则B为+1价，C是-3价，它们的离子所含电子数相同，

这种碳单质一定是有12个五边形（这一点记住就很简单了）,然后利用(五边形数*5+六边形数*6)/3=总碳数就能算出六边形个数了.除以3是因为每个碳都属于三个多边形,所以按照括号里的式子每个碳都重复算了

解题思路：同一周期，从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增大，核对外层电子引力增大，原子半径依次减小，得到电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，形成的气态氢化物

解题思路：蓝藻是原核生物无染色体解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据导体和绝缘体的结构分析解题过程：这种说法应该是不正确的。导体内有大量可以自由移动的电荷，对于金属导体，这些大量自由移动的电荷就是自由电子，但不能说导体的电子都是可以自由移动的，只有部分离

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第二问就是为第三问服务的,第二问得出有12个B,一个B周围连5个B,从顶角切去得12个正五边形,至于正六边形则是原来每个面正三角形去顶角后的剩余部分,题上说原来有20个面,所以有20个正六边形,切点应

解题思路：根据构造原理结合核外电子排布要求书写电子排布式，根据电离能的规律判断电离能的大小，根据典型晶体类型的晶胞结构进行选择，根据杂化轨道理论和相关知识进行作答解题过程：根据构造原理结合核外电子排布

甲C2H2乙H2O丙Na2O2丁Na2S【过程很难解析,自己根据答案想想,多做练习就有体会了】

解题思路：根据粒子的浓度分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

物质结构元素周期律专题复习一、考纲要求1.理解原子的组成及同位素的概念.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系.2.以第1、2、3周期的元素为例,

解题思路：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律解题过程：定义:元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。实质:元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子

内容:一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一

同周期从左到右,非金属性增强,金属性减弱,融沸点降低同主族从上到下,金属性增强,非金属性减弱,融沸点升高

解题思路：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D

有的单质的熔点（同沸点）（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增稳定性从左至

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,你应该想到M应该是K或Ca,Y与M可形成化合物M2Y,知道M更可能为K.Y是S,X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,所以X是S,Z是Cl,根据元素周期律,A错

哥们,一起讨论吧,我也在写这试卷,一样的~1,C2,B3,A4,C5B6,C7C8,B9C10B11C12D13C14C15D16D自己做的,不知道对不

2用硼类比铝,对角线规则,性质相似

如果是要全的话,打上来可要费不少时间.我就推荐给你一本书——教材全解.我想你知道吧,新华书店都有得卖的.在全解每章后面都会有总结,至于每一页都看就见仁见智了.毕竟全解的内容比较多,所以我推荐你还是看全