5月18日衡水金卷理综三化学4题请教： 4．根据物质结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.同族元素最外层电子数一

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 20:21:39

5月18日衡水金卷理综三化学4题请教： 4．根据物质结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.同族元素最外层电子数一定相同 B.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 C. P、S、Cl单质的得电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. Cl比Br的原子半径小，HCl的稳定性比HBr弱
请老师帮忙每个选项详细解答，谢谢

解题思路：同一周期，从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增大，核对外层电子引力增大，原子半径依次减小，得到电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，形成的气态氢化物的稳定性增强；失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；同一主族，从上到下，电子层数依次增多，核对外层电子引力逐渐减弱，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱. 形成的气态氢化物稳定性减弱
解题过程：
解析：
A．错误，例如He的最外层只有2个，同族的Ne最外层是8个电子；
B．错误，例如第三周期的Al³⁺

而Cl^―

电子层结构不同
C．正确，同一周期，从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增大，核对外层电子引力增大，原子半径依次减小，得到电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，形成的气态氢化物的稳定性增强；失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；C正确；
D．同一主族，从上到下，电子层数依次增多，核对外层电子引力逐渐减弱，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱. 形成的气态氢化物稳定性减弱，故D错误
答案选C
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最终答案：C

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