烧杯和烧杯中液体总质量为0.3kg-搜答案-神马作文网

生成二氧化碳的质量为25g+85g-101.2g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100/44=x/8.8gx=20g石灰石中碳酸钙的质量分数20g/2

根据质量守恒定律，恰好完全反应放出氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g设混合物中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为yFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 &n

说明烧杯质量为：20克.p=m/V=(80-20)g/60cm3=1g/cm3=10³kg/m³再问：��Һ��ܶ��أ�再答：p=m/V=(80-20)g/60cm3=1g/

0.2kg=200g200g-190g=10gm石（石块的质量）=15g+10g=25gV石（石块的体积）=V排水（排开水的体积）=m排水（排开水的重量）/p水（水的密度）=10g*1g/立方厘米=1

若是都装满的话,那么质量之为就是密度之比则为4：5：4再问：过程？再答：m=ρV体积相同，那么质量与密度成正比

反应生成CO2质量=165+53-196=22克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144XY22g列比例,解得,X=50gY=55.5g石灰石中碳酸钙质量分数=50/53=9

倒出液体的质量=0.3-0.264=0.036kgV=30ml=3*10^-5立方米密度=m/V=0.036Kg/3*10^-5立方米=1.2*10^3kg/m³

你的题目数据有误吧.将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g,求锌的质量分数及硫酸的质量分数.我按这个题做.铜不与硫酸反应,生成

请问图呢?

BCAM=M2-M1=41.4gV=45cm3密度=0.92g/cm3

先求液体密度V变=60cm^3-20cm^3=40cm^3m变=100g-60g=40gρ液=m变/V变=1g/cm^3再求烧杯质量m液1=ρ液*V1=1g/cm^3*20cm^3=20gm杯=60g

一定要哦!再问：有个小小的问题亲再问：溶质质量分数这个是谁除谁再答：氯化亚铁是溶质，溶液是氯化亚铁加水水的由来是盐酸溶液中的水氯化亚铁是反应产生的物质再问：水怎么求再答：水是烧杯内各物质的总质量64.

生成的氢气的质量m（H2）=10g+40g-49.9g=0.1g设硫酸溶液的溶质质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　982X0.1g98/X=2/0.1gX=4.9g稀硫酸溶液的溶质质量分

量筒内液体质量应该是40克,再除以体积50得到密度为0.8g/cm3,估计该液体是酒精,具体的查相应密度表吧.

体积为排开水量即0.2KG的水的排开量重量增加0.7KG即对比水增加的0.2KG密度为水的3.5倍水为1金属则为3.5

排除水的质量=188+15-197=4g石子的体积=4cm3石子的密度=15/4=3.73g/cm3

一、金属的体积：金属放入烧杯后溢出水的体积即为金属的体积,水的密度为1g/cm^3,放金属后溢出水的体积为：（450-4）/1=446（cm^3）,二、金属的重量为：780-4=776（g）三、金属的

3---------用小细绳把石块栓好完全浸没到水杯中不要碰到壁和底4—————P=M1/((M3-M2)/P水)不是的石头被小绳子栓着悬挂浸没到水中（不要碰壁和底）所以M3-M2不是M1而是石块排开

400克稀硫酸分四次加入,说明每次100克.烧杯和所盛物质总质量（克)323.2422.4522622,分析发现第4组数据比第三组多100克,说明第3组和第4组中锌已经反应完全.400＋224－622