H3PO4与NaoH

4种（1）H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O因为磷酸是弱酸所以分部反应（2）H3PO4+NAOH=H2O+NAH2PO4（3）NAH2PO4+NAOH=H2O+NA2HPO4（4）NA2H

若滴定剂与被测物溶液浓度增加10倍以后,pH增加或减少单位等于零.浓度变化,只改变滴定曲线的斜率和在终点处的跳跃幅度,不改变终点pH.

As和P同属于一个种族NPAs位置越靠上的元素的氧化水合物酸性越强,所以磷酸的酸性大于砷酸

磷酸通常状况下是无色晶体,能溶解于水,形成无色溶液；但是不与水发生化学反应.它是由相应的氧化物----五氧化二磷与水反应生成的.P2O5+3H2O=2H3PO4

应该通过解方程得到各离子的浓度.[H+][H2PO4-]/[H3PO4]=K1,同理列出K2和K3的方程[H+][OH-]=10^-14[H+]+0.02＝[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO4^

测得的H3PO4浓度会偏高分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)②H3PO4：NaOH=1：2H3PO4+2Na2CO3

3:2:1三种酸分别是一元二元三元酸,与碱反应分别生成一份二份三份水要生成等量的水所以分子个数比为3：2：1分子个数比可以理解为反应式中的份数

6HCl----6NaOH----6H2O3H2SO4----6NaOH----6H2O2H3PO4----6NaOH----6H2O显然结果是6:3:2

(D)2:3首先应该知道缓冲溶液的原则是PH=PKa±1之间,现在是PH=7.2,而H2PO4^-1的PKa2=7.20,缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]因为

1,可以根据反应方程式来看.HCL+NAOH6H2O+6NACL3H2SO4+6NAOH===6H2O+3NA2SO42H3PO4+6NAOH===6H20+2NA3PO4答案为C2:答案为B,因为是

磷酸化学性质磷酸是三元中强酸,分三步电离,不易挥发,不易分解,不属于氧化性酸.具有酸的通性碳酸碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mo

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2OHPO3+H2O==H3PO4

按酸与碱的物质的量比,发生下列反应：--------------------H3PO4+2NaOH=Na2HPO4物质的量：100*0.01100*0.021=1=2此时生成0.005mol/L的Na

NAOH+H3PO4=NAH2PO4+H2O3NAOH+H3PO4=NA3PO4+3H2O氢氧化钠过量

答：【1】混合溶液为NaHPO4,属于两性物质【2】[H+]=（Ka1xKa2）^1/2=(10^-2.12x10^-7.20)^1/2=10^-4.66【3】PH=-lg[H+]=-lg(10^-4

磷酸二氢铵化学式为NH4H2PO4,磷酸氢二铵化学式(NH4)2HPO4和磷酸铵化学式.(NH4)3PO4

忽略二级电离和三级电离.根据pKa定义,[H+]*[H2PO4-]/[H3PO4]=10^-2.12[H+]=10^-2.12所以[H2PO4-]/[H3PO4]=1因为磷酸二氢根都是磷酸和氢氧化钠反

陵算强再答：磷氧化性强再答：给赞咯

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O甲基橙变色,生成物是：NaH2PO4按酸式盐缓冲溶液计算pH=(pKa1+pKa2)/2再问：为什么是和2molNaOH反应再答：刚才看错了，用甲基橙为指示

不是,你看：NaHSO4仍是强酸性,Na3PO4和Na2HPO4皆碱性,怎能共同存在（NaH2PO4弱酸性,Na2SO4中性）这个问题要看你有多少NaOH.酸会电离出H+,一个NaOH电离出一个OH-