溶液浓度计算解答题-搜答案-神马作文网

该题中注意求的是盐酸的物质的量浓度,收集到的氯化氢气体不纯,不过不影响计算.规律方法：我们设收集到的氯化氢气体的体积为V升（标况）,则倒扣在水中时,因为氯化氢极易溶于水,所以水会进入烧瓶,进入烧瓶的液

1、C（H+）=0.01mol/LX2=0.02mol/LC（OH-)=(1X10-14)/0.02=5X10负13次方mol/L2、C（OH-)=0.01mol/LC（H+）=(1X10-14)/0

naoh溶液中不存在氢离子,所以氢离子浓度为0,ph值为12

mol浓度单位mol/L用物质的量除以溶液体积(以升为单位)物质的量用[质量]除以[摩尔质量]计算n=m/M

A质子守恒：水电离的离子数平衡c(OH－)水＝c(H＋)水c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

如果初中的话记住这些就可以了钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵可溶碱有四位钾钠和钙钡溶液百分比浓度的计算公式为:溶质质量C%(w)=———————————×

(1)OH-的浓度时0.1mol·L-1因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)所以c（H+）=10^-13mol.L-1（2）同样H+的浓度是0.2mol·

第一步是完全电离的,第二步存在平衡HSO4----------H+------SO42-0.4mol/L-----0.4mol/L------00.4-x--------0.4+x-------x则根

溶液中离子的浓度等于物质的物质的量浓度乘于该物质电离出的离子个数：所以1）0.1摩尔每升的硫酸溶液中氢离子浓度=0.1*2=0.2摩尔每升2）0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.1*1=

浓度=溶质质量/(溶剂质量+溶质质量）

Ph=-log(c(H+))

PH=-lgc(H+)

因为2.5ppm=2.5*10^(-6)（质量比或体积比,本题按质量比计算）；设需要二氧化氯质量是mkg,按下式计算：（2%*m)/(1500+m)=2.5*10^(-6)0.02m=1500*2.5

此题不完整,如果温度在室温下的话1.OH为0.1mol/lh为1*(10的-13次方）2.OH为0.5*（10的-13次方）,H为0.2mol/l主要是根据H*OH＝10的-14次方得来的过程就是先从

结晶水成为溶剂的一部分.

用朗伯比尔定律：吸光度A＝εcd,其中ε为吸光系数,c为浓度,d为光程

①PH=0的盐酸10-14②0.1mol/L的盐酸10-13③0.01mol/L的NaOH溶液10-12④PH=11的NaOH溶液10-11陈

具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml*5ml/25ml=200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25ml200μg/ml*20ml/25ml=160μg/

是的溶液的质量＝溶质的质量+水的质量

比重度(g/ml)*体积(ml)*百分比含量(5%)/摩尔质量数(g/mol)/体积(L)