浓硫酸和氯化钠制备氯化氢的原理-搜答案-神马作文网

实验室制法,用氯化钠固体和浓硫酸NaCl(s)+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HCl↑

这不是化学反应,而是物理变化,其原理是：浓硫酸溶于水放热,使溶液温度升高,从而促进浓盐酸的挥发,产生氯化氢气体.

140度

这个.我记得我做过类似的题目,氯化氢会挥发.首先,硫酸是难挥发的性的酸,盐酸是易挥发性的酸,氯化钠和（浓）硫酸反应,会生成硫酸钠和氯化氢,加上浓硫酸遇水放出大量热量,氯化氢就会挥发出来了.（而且,这个

说明了硫酸的不易挥发的性质,同时也说明了硫酸的沸点高于氯化氢的沸点,这个是运用了不挥发酸制挥发酸的机制,同理还可以用浓磷酸制取氯化氢气体,同样是体现了磷酸的不挥发的性质.

实验室用浓硫酸制取氯化氢气体,是利用浓硫酸的难挥发性,而其它酸易挥发,这也是利用了它的性质;高沸点酸制低沸点酸.稀硫酸不能与氯化钠反应氯化钠晶体跟浓硫酸共热即可：NaCl+H2SO4(浓）=微热＝Na

氨气:氯化氨+氢氧化钙加热试管试管口向下并塞棉花团用水吸收氯化氢:氢气与氯气混合接触二氧化硫:硫点燃用碱液吸收尾气硝酸:NO+H2O+O2

物质利用率高,而且反应速度比较快.若用浓盐酸制取要加热会有大量氯化氢气体以及水蒸气挥发出来,还要经过比较复杂的几次除杂,比较麻烦.

这个就是靠浓硫酸的吸水能力,将浓盐酸中的水吸收了,然后氯化氢就溢出来了.讲浓盐酸倒入浓硫酸中,但是比较危险!

选A.浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢盐酸与二氧化锰共热制氯气需要浓盐酸,1mol/L的不行.再问：几mol的算浓再答：一般用10摩尔/以上的。

浓硫酸和NACI反应可制备氯化氢,显然氯化氢和浓硫酸不反应.但是浓硫酸与浓盐酸混合后会使氯化氢气体挥发出来,是因为浓硫酸的吸水性,使溶解在水中的氯化氢减少,大量挥发.

氯化氢是气体,和浓硫酸不会反应,浓硫酸里面的水太少.盐酸和硫酸产生氯磺酸是对的,但是这里是盐酸,本身是氯化氢溶于水形成的,有大量的水存在氯气也不会反应,溴水也不会.再问：那浓盐酸加浓硫酸会放出氯化氢气

由于是制取氯化氢气体,发生装置我该选择蒸馏瓶.1、将浓盐酸滴到浓硫酸里,产生气体的速率要快一些.但由于混合时产生的热散发得比较慢可能造成沸腾现象,从而使得制得的氯化氢气体里的水蒸气含量过高.为了克服这

一方面,因为浓硫酸是吸水性的,滴加以后使得浓盐酸的浓度更大,容易挥发,再者浓硫酸溶于水放热,也有利于浓盐酸的挥发

可以不干燥,一是因为浓硫酸本身就是很强的干燥剂,而且烧瓶中的水相比反应原料毕竟是少量,不会影响氯化氢的制取和收集；二则浓硫酸遇水放出大量热,相当于预热,有利于氯化氢的生成.

一般采用氯化钠固体和浓硫酸制取,原因是氯化氢气体极易溶于水,所以不用氯化钠溶液；实验室用浓硫酸制取氯化氢气体,是利用浓硫酸的难挥发性,而其它酸易挥发,这也是利用了它的性质;高沸点酸制低沸点酸.稀硫酸不

浓硫酸见水会“沸腾”四处乱溅,而且会稀释浓硫酸

工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体,然后将HCl气体溶于水制得的.工业制法:H2+Cl2===2HCl(反应条件:点燃)2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl+Na2SO4是实验室制法这就是

H2SO4(浓)+NaCl---------->NaHSO4+HCl(g)

生成物是硫酸氢钠,不是硫氢化钠.体现了浓硫酸的高沸点性,这是高沸点酸制备低沸点酸的例子再问：为什么答案说是体现硫酸是高沸点强酸。。这个能体现它是强酸么。。好像不能吧。再答：是不能。因为用浓磷酸取代浓硫