fei2 cl2足量电子数

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2e-120.2x通过比值x=0.4mol所以转移电子0.4mol再问：生成1mol水转移2mol电子这个不是很理解为什么不是转移4mol电子？再答：这个反应的实

3NO2+H2O==2HNO3+NO3个NO2中的2个N由+4价升高到+5价,生成HNO3,一共失去电子数为2.另一个N由+4价下降到+2价,生成NO,得到电子数为2.所以3molNO2参与反应转移的

过氧化钠中的两个氧都是-1价,一个氧转移给另一个氧一个电子形成氧气和碳酸钠,因此转移电子数0.1NA

由方程式可知：3NO2+H2O=2HNO3+NO1.把1.5molNO2分成0.5molNO2形成NO1MOL生成HNO32.NO2-->NO得到2e*0.5=1MOL3.2NO2--〉2HNO3失去

转移电子数为0.1mol2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2(气体)过氧化钠和水的反应是歧化反应.[O2]2-中-1价的O,一个失去电子,一个得到电子.分别生成-2价的OH-和0价的O2也就

1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2再答：再问：图片那不是2Na2O2得到2e-，生成2Na2CO3，所以1mol过氧化钠就失去1mol电子？？？？这样对吗？

反应为歧化反应1molCl2可分为2molCl,其中1molCl失电子,另1molCl得电子,于是转移的电子数为1mol

正确,过氧化钠自身氧化还原

不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑简单分析下电子转移,2个0价的钠生成2个1价的钠离子,转移2个电子2个正一价的氢生成2个0价的氢气,转移2个电子因此0.5mol钠转移电子为2/4=0.5mol电子

如果稀硝酸是足量的话,根本无需考虑生成物.因为Cu和硝酸反应,只可能生成Cu2+而1molCu转化为Cu2+,其失去电子2×1mol=2mol所以,1molCu和足量稀硝酸反应,转移电子必然是2mol

转移的电子数为2mol

0.1molCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O7.1克Cl2是0.1mol这是一个氧化还原的反应在其中cl的化合价变化Cl2中一个Cl到NaCl中,化合价由0变到-1另一个Cl到NaCl

2SO2------4e-（根据方程式转移电子得到）242mol4mol但是：该反应是可逆反应,2molSO2不可能反应完.消耗的SO2总小于2mol,则转移电子数应是：小于4NA

n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其中1molCl2中有0.5mol的氯气中的氯元素失去电子,还有0.5mol的氯气中的氯元

3NO2+H2O=2HNO3+NO,这个问题可以通过得失电子数目相等来解释：在NO2中,N是+4价,在HNO3中,N是+5价,在NO中,N是+2价,所以,在这个反应中,NO2中有1mol的N通过得电子

3NO2+H2O=2HNO3+NO在该反应中,2molNO2变成硝酸,转移2mol电子,1molNO2变成NO,得到2mol电子.因此3molNO2反应的话共转移2mol电子,现在1.5mol的话转移

反应方程式：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2根据产生氢气的量4/3摩尔得出转移电子数为4/3摩尔

答案是：2摩1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应,即：3Cl2+2Fe=2FeCl33212/3所以：2Fe-6e-=2Fe3+262/32不懂M我

氯气与铁反应生成氯化铁：3Cl2+2Fe==2FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为