Fe2 与H 氧化性

铁和盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,根据反应前的性质大于反应后的性质,所以氢离子大于二价铁离子.

Fe3+>Cu2+>Fe2+>Cu+

解题思路：在氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解题过程：

B再答：亚铁离子有氧化性变成铁离子，有还原性变成铁

氧化还原反应的一个规律：氧化物的氧化性强于氧化产物根据这一规律,假设铜能置换出氢,那么就会得出氢离子（氧化物）的氧化性大于铜离子（氧化产物）这样一个错误的结论,金属活动性顺序表不就是因为这个排出来的么

这个通过此离子方程式是看不出来的,根据氧化物的氧化性大于氧化产物的氧化性,只能够的出三价铁离子的氧化性大于二价铁离子的氧化性,铜离子和亚铁离子的氧化性要根据Cu2++Fe=Fe2++Cu这个式子看出

氧化性由强到弱顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；Ba2+>Ca2+；F2>Cl2>Br2>I2；O3>O2；MnO4->

只有氧化性的是H+只有还原性的是S2-I-既有还原性又有氧化性的是SFe2+其中Fe3+不肯定~因为见过+6价的.可是课本上又没讲过.所以把它归类到只有氧化性的吧.

如果你是高中的：Br>Fe3+>I>Cu2+>Fe2+>H+>Fe如果你是大学的：Br>Fe3+>Cu2+>I>Fe2+>H+>Fe

当然是H2O2强啦,根据第二个反应,你们老师没告诉你氧化剂之氧化性强于氧化产物之氧化性么?至于第一个反应,H2O2是还原剂,怎么能用于比较氧化性呢?

Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+,则氧化性Fe3+>Cu2+Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+,则氧化性Cu2+>Fe2+再问：那氧化性Br2>Fe3+>I2>SO2>S比较中若是把亚铁离子和铜离子

首先,铁离子无还原性,铁无氧化性,氧化性：F2〉Fe3+>Br2〉I2〉SO2>S>Fe2+还原性：Fe2+

元素处于最高价时只有氧化性,处于最低价只有还原性,处于中间价态的既有氧化性又有还原性.所以：只有还原性的是：Fe只有氧化性的是：Fe3+、H+既有氧化性又有还原性的是：Fe2+【如果我的回答能帮到你,

在整个周期表上看就知道了：金属还原性越强,其离子氧化性越弱,Cs的金属性最强,所以其离子氧化性越弱,越往上和越往右离子氧化性越强,或者可以按照金属活动顺序表（从左至右越来越弱）,则离子氧化性则是从左至

根据：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂Fe+2(H+)=H2+(Fe2+),H+>Fe2+(Cu2+)+Fe=(Fe2+)+CuCu2+>Fe2+H+与Cu不反应,说明H+Cu2+所以Fe3>C

只能失去电子的有Cl-,表现出还原性只能获得电子的有Na+,H+表现出氧化性可能失去电子也可能得到电子的有Fe2+,H2OHCl做氧化剂的化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2注意,HCl作

有微粒H＋,Na+,Fe2+,Cl-,H2O,在氧化还原反应中只能失去电子的有（Cl-）表现出（还原性）性；只能获得电子的有（Na+H+）表现（氧化性）性；可能失去电子也可能得到电子的有（Fe2+H2

拿二价铁离子来说吧,它不稳定,容易被氧化,变成稳定的三价铁,在这个反应中,二价铁离子就是被氧化了,做的是还原剂.所以就具有还原性.活泼的金属都极易被氧化,这是金属性,也叫金属的还原性.而一些高价的金属

酸性2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O微酸性：4H2O+H2O2+2Fe2+=2Fe(OH)3+4H+.

依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+,容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易,也就是氧化性弱.Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后,得