FCl2溶液与Cl2反应

NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1　4Cl2+8NaOH==4NaCl+4NaClO+4H2O　3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O溶液中NaCl和NaClO的物质的

x=0.5nmol,cl2+2Fe2+=2cl-+2Fe3+;因为二价铁离子的还原性比溴离子强,氯气先和铁离子反应x=1.5nmol,3cl2+2Fe2++4Br-=6cl-+2Fe3++2Br2,氯

CH4+CL2=CH3CL+HCLCH3CL+CL2=CH2CL2+HCLCH2CL2+CL2=CHCL3+HCLCHCL3+CL2=CCL4+HCL

氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应Cl2+H2O═HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，分别可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物应该有NaCl、NaCl

Fe2+还原性比Br-强,所以Cl2先和Fe2+反应,如果还有过量的Cl2,继续和Br-反应有三种情况1、Cl2只与Fe2+反应时,FeBr2:Cl2>=2离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+

设FeBr2,Cl2都是1mol则氧化Fe2+后Cl2还剩下0.5mol0.5molCl2氧化的Br-为1mol生成Br2为0.5molFe2++Br-+Cl2==Fe3++0.5Br2+2Cl-即2

6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3FeSO4+2HClO=FeCl2+H2SO4+O2↑

在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将Cl2通过饱和食盐水（吸收氯气中混有的氯化氢气体）、浓硫酸（吸收氯气中混有的水蒸气,干燥）

产生油状液滴,气体由黄绿色变为无色再问：4种呀？再答：产物四种，三种液体，一种气体再答：有机物再答：还有HCl气体

CH2=CH2+CL2====CH2CL-CH2CL这是加成反应,溴溶于四氯化碳则是物理溶解.再问：就是说不管CL2有没有溶解，只要有CL2分子就能反应？再答：是的，两种气体相遇就行。OK，回答完了，

氯气通入氢氧化钠溶液中,首先是氯气和水发生歧化反应,生成次氯酸和氯化氢,后再与氢氧化钠反应;在70摄氏度时还能继续反应,生成氯酸钠和氯化钠.反应方程式如下:1.Cl2+H2O=HCl+HClO2.HC

首先加少量Cl2不完全置换NaI中的I此时盐为：NaCl、NaBr、NaI当NaI完全反应此时盐为：NaCl、NaBr加大Cl2量与NaBr开始反应此时盐为：NaCl、NaBr继续加量NaBr完全反应

氧化还原反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3

Cl2与NaOH溶液反应cl2+2oh(-)=cl(-)+clo(-)+h2o用小苏打治疗胃酸过多hco3(-)+h(+)=co2+h2o实验室里浓盐酸与MnO2反应制mno2+2h(-)+2cl(-

n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其中1molCl2中有0.5mol的氯气中的氯元素失去电子,还有0.5mol的氯气中的氯元

氯气有少量与水反应.Cl2+H2O===HClO+HCl.主要是Cl2与SO2反应.Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

2fe+3cl2==2fecl3

简单的说,Cl2的氧化性强,要一直被还原到Cl-才稳定.

高中要记住此反应先后剩余：氯气先氧化Fe2+：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+可得1molFe2+消耗氯气0.5mol,所以剩下0.5mol,剩余氯气氧化Br-：2Br-＋Cl2=Br2＋2C

对再问：为什么呀，CL2也可以吗再答：CL2与水反应有少量的HCL生成