求某温度时单位体积内的分子数-搜答案-神马作文网

如果理想气体常数=R,绝对温度=T,气体摩尔数=n,P=压力,V=体积.那么根据理想气体方程式PV=nRT气体的温度与气体分子数量成反比,即PV/R=nT当温度上升,在定体积下,为了维持压力不变,容器

在物理学中,要用体积、温度、压强等物理量来描述气体的状态,这几个物理量被称为气体的状态参量.一般的,只要其中任何一个状态参量发生变化,我们就说气体的状态发生了变化.你想想,温度变了气体分子的平均动能就

在压强不变的前提下温度升高,体积就会增大,质量又没变,自然密度就减小了呀.也就是分子和分子的距离变大了.

根据PV=nRTP不变T增大V增大n不变,所以气体分子在单位时间对单位面积内对器壁的碰撞次数不变

因为压强的微观物理解释是气体分子撞击容器壁产生.温度一定时,气体分子的平均动能相等,即平均动量大小相等.单位体积的分子数越多,单位时间内撞击容器壁的分子数就越多,自然压强就越大.假设撞击时间相同,且为

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

1.一个内有空气的开口玻璃瓶在水面下5米深处恰能保持不动,则其受力平衡.F浮=p水gV气=G压强P气=P(下表面水)当将开口玻璃瓶上下移动时,P(下表面水)改变,V气变化,F浮=p水gV气≠G将瓶向下

不一定应为体积改变时可能引起N的变化温度变化时也可能引起N的变化有一种情况是他们引起的情况相互抵消了

选B正确.本质是单位体积内气体分子的总动能增加导致温度升高,温度升高,说明气体内能增加.

A、当P增大时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，还与温度的变化情况有关，所以单位体积内的分子数不一定增大，故A错误．B、当T减小时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，

可以根据克拉伯龙方程

是,注意仅加热和催化剂有这种效果再问：那浓度和压强呢？再答：不好意思，讲错了，仅加热和催化剂增大活化分子百分数，而浓度和压强增大了单位体积的数目

浓度和压强的变化会改变体积,单位体积内的分子数自然变化活化分子的百分数由温度和催化剂决定,这两个都没变,故活化分子的百分数也不变

温度和压强都增加啊!

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化

PV=nRTn=PV/RT,单位体积,V用1立方米（或者1升,注明单位即可）分子数=nx阿伏伽德罗常数

增大反应物浓度,单位体积内活化分子数（增多）,反应速率（加快）

增大反应物浓度,单位体积内活化分子数（增加）,反应速率（变快)你可以这样理解在其它条件不变时,对某一具体反应来说,活化分子数在反应物分子总数中所占的百分数是一定的,因此,单位体积内活化分子的数目与单位

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)