氯化铵中加入氨水平衡移动-搜答案-神马作文网

MgCl2+2NH3·H2O===(可逆）Mg(OH)2↓+2NH4Cl,生成物NH4CL含氨根离子会水解,呈酸性,就有氢离子了

酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了

加浓氨水,弱电解质一水合氨的电离度减小,电离平衡向正方向移动.加盐酸,盐酸的氢离子与氨水电离出来的氢氧根离子结合,向正方向移动加氯化铵,氯化铵电离出来的NH4+离子,使氨水平衡向逆方向移动

因为加入的是弱酸弱碱盐再问：能详细解释吗，假如弱酸弱碱盐会怎么样再答：醋酸铵溶液本身也有水解，其中醋酸根离子和铵离子也是水解平衡的。所以，虽然加入了醋酸铵晶体，产生了铵离子，但是铵离子和醋酸根离子和氯

答：逆移分析：1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O)：Ac-+H2O=====HAc+OH-2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可

氨水和氯化铵等量的时候是显碱性的过量氯化铵溶液到底是过量到什么程度?如果过量到氨水是一滴氯化铵是一盆那么会显酸性的

NH3.H2O===NH4++OH-可逆NH4Cl=======NH4++Cl-NH4++H2O===NH3.H2O+H+可逆H2O===OH-+H+可逆离子浓度大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C

勒夏特列移动原理只是说会减弱,压强的变化只是注意是减弱向逆反应方向的趋势,实际上还是无法阻挡这个趋势的.所以反应最终向逆反应方向进行

应该是变小吧,氨水是碱性的,氯化铵水解显酸性····中和Ph变小,你用平衡来解释也可以一水合氨电离,你加入铵根离子,平衡右移,氢氧根减少,Ph变小·····

电离移动.向铵根离子减少的方向移动,也就是逆方向移动.再问：但是氨水饱和了啊？！能容得下再多的一水合氨吗？平衡向逆动，生成什么？氨水【不会吧】，氨气？再答：因为氨水是弱碱，溶解度很小。盐都是强电解质，

全变小

水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而氯化氢溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移.

NH3.H2ONH4++OH-加入氯化铵固体,NH4+离子增大,平衡向左移动,抑制了氨水的电离.

平衡逆向移动,OH-浓度增大水溶液中存在平衡,H2O==（可逆）H+¬+OH-,加入氨水碱性增强,所以,平衡逆向移动,OH-浓度增大

氯化铵电离出的铵根能抑制氨水的电离,使碱性减弱.这称为同离子效应.氢氧化钠为强碱,完全电离产生大量氢氧根使碱性增强.

氨水的电离方程式如下NH3.H2O=NH4++OH-在氨水中加入氯化氨溶液,则NH4+离子增加,使得氨水的电离平衡向左移动,即NH4Cl的加入会抑制氨水的电离

NH4Cl：逆向移动,电离度下降H2SO4：正向移动,电离度增大NaOH：逆向移动,电离度下降NaAc：逆向移动,电离度下降HCl：逆向移动,电离度下降NaOH：正向移动,电离度增大再问：逆向移动就是

正向移动,NH4浓度增加再问：求原因再答：氢离子和氢氧根离子中和，氢氧根离子浓度降低，平衡正向移动，NH4离子浓度增加。

NH3.H2o==NH4++OH-加入[NH4+]相等的铵盐后,增大了NH4＋的浓度,平衡向左移动PH=2的醋酸中加入等体积PH=2的盐酸,醋酸的电离程度不变?体积增大一倍,醋酸根的浓度减小到原来的一

影响平衡移动主要是浓度压强和温度浓度是哪边少往哪边动注：固体无浓度压强是大压小积注：只针对气体且前后气体差为0时,平衡不移动温度是升吸降放,升高温度往吸热方向移动,降温反之