常温下,往氨水中加入氯化铵晶体,则溶液PH为什么变大

常温下,往氨水中加入氯化铵晶体,则溶液PH为什么变大 等ph的氨水和氢氧化钠溶液中加入式量氯化铵晶体 向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么? 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不 氨水和氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体,ph如何变化 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?... 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度? 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 为什么在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体为什么能降低氯化铵的溶解度 常温下,为使0.1mol/L氯化铵溶液中由氯化铵电离的阴,阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的氨水溶液至