神马作文网氯化钠中 的硝酸钾杂质与硝酸钾中的氯化钠杂质分别怎么出除?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 06:41:09
用AgNO3去除氯化钠
不反应两个物质对应的酸都是强酸如果要反应的话方程式应该是这样的NaCl+KNO3===NaNO3+KCl,但是他们都是强电解质离子反应是向离子浓度减小的方向进行的生成物中没有弱电解质,沉淀,气体所以此
硝酸钾和氯化钾硝酸钠的溶解度随温度变化大,而氯化钠的随温度几乎不变,因此首先加热,蒸发溶剂,因为温度升高,前三者都因为溶解度增大不会析出,只有氯化钠的溶解度几乎不随温度变化,随着水的蒸发析出,随着溶液
不能
由于氯化钠的溶解度随温度变化变化程度不大,而硝酸钾的溶解度收温度影响很大.蒸发溶剂,浓缩溶液,硝酸钾溶解度变得很大,融在液体中,氯化钠则析出,然后乘热过滤,就得到氯化钠晶体.蒸发溶剂并不是把溶剂全部蒸
将两种物质溶于水,向溶液中分别滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生的是氯化钠,没有明显现象的是硝酸钾.
我好久没碰了,我猜应该是利用结晶温度不一样吧.刚才的回答错了,找到一个,参考.
硝酸钾中含有少量氯化钠时,降温结晶,多次取晶体结晶(重结晶),便可得纯净的硝酸钾硝酸钾中含有少量氯化钠时,降温结晶,取滤液(主要含有氯化钠),蒸干,再降温结晶(重结晶),便可得纯净的氯化钠
溶解,蒸发,过滤,得到的固体就是NaCl.KNO3因为溶解度随温度变化较大,会留在滤液中.
冷却热饱和溶液的方法硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化大,可用冷却热饱和溶液的方法结晶氯化钠的溶解度随温度的升高而增大但变化不大,可用蒸发溶剂的方法结晶两者混合,谁多用谁的结晶方法.所以在硝酸钾和
蒸发溶剂,水减少,氯化钠析出；而温度升高,硝酸钾还是溶解在水中的.所以趁热过滤,可得到纯净的氯化钠.滤液中仍然有氯化钠和硝酸钾
蒸发结晶具体步骤：先溶于适量水,蒸发溶剂至析出溶质（主要是氯化钠）,趁热过滤可得较纯净的氯化钠.
滴加AgNO3溶液,振荡再问：有化学方程式吗谢谢再答：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3==是连在一起的，，三为小写
冷却热饱和溶液. 硝酸钾温度越高溶解度越大,氯化钠溶解度几乎不随温度变化. 将混合物用热水配成热饱和溶液,再加以冷却,温度降低,硝酸钾溶解度减小,自然会析出.最后过滤即可得纯度较高的硝酸钾晶体.另
1、蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法,先分离出NaCl,再分离出K
不能复分解产生的条件是生成难溶物,水,气体和弱电解质
氯化钠的溶解度受温度影响比较小,降温析出的氯化钠很少,所以采用蒸发水分的方法使氯化钠析出.
只有用物理方法,冷却热饱和溶液,过滤,烘干即得较纯净硝酸钾晶体
加热蒸发,浓缩,结晶,趁热过滤（除去NaCl）.冷却后结晶,过滤（得到KNO3）.