神马作文网氮气和氢气反应加压的话平衡移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 08:02:40
你这个加压要看是在什麽条件下,采取怎样的方式加压如果是压缩体积的方式,那麼由於NH3是液态,浓度为1,速率不变.而N2和H2浓度变大,正向移动再问：逆反应速率是否会逐渐增大？再答：NO速率跟浓度温度有
氮气＋氢气＝氨气（条件：高温、高压、催化剂）
根据PV＝nRTP1/P2=n1/n2(压强比等于物质的量之比）即1/(1-1/5)=n1/n2得到n1/n2=5/4即[100ml/（气体摩尔体积＊1000）〕/[V/（气体摩尔体积＊1000)]=
根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
速率为什么不变?加入N2,N2浓度瞬间变大,那么正反应速率也增大,正>逆所以平衡正向移动.再问：为什么正反应速率瞬间增大……氮气反应速率不是跟浓度变化量有关吧……这么一想……浓度变化量小了，反应速率应
通入一定量氨气后,反应逆向移动,故N2的转化率变小
加入催化剂的可逆反应都不会移动
N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头
我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.
充入氮气,也就是反应物,反应当然是正向移动,生成更多的氨气~但是因为加入氮气的总量也增大了,而另一反应物氢气缺没有增加,所以氮气的转化率必然较加入之前的低,因为假设在加入M个量的氮气之后,再加入与3M
压强大了分体积就会变小,相当于增大生成物浓度,实质是一样的.如果是加入反应气体你就不用考虑压强了,如果是加入不反应气体,如果是定温定容下,相当于增加系统压强,如果是定温定压的话,相当于给系统减压再问：
体积增大了,氢气和氮气的量没有增加,那么它们的分压会减小,平衡逆向移动
正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看
定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/
可以用极端假设法：加入无限多的氮气,平衡正向移动,但由于氢气的量不变,转化率的变化限度会受到限制,转化率会有一定改变,可是对于你无限量的氮气来说这点转化率很很很小,比原来的还小,因此转化率变少了我的化
氨气在平衡体系中的质量分数=17C/(28A+2B)质量守恒啊,应该是物质的量分数吧?N2+3H22NH3△n2mol2molCmolCmol物质的量分数=C/（A+B-C）
恩.也能反应的.这是个叫做什么反应来着?就是方程式两边同时进行的嘛.加热加压也行,只是反应充分不充分的问题.再问：您说的是可逆反应吗？再答：对对对。可逆反应。。。温度的高低和压强的大小只对反应向哪边进
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答案”
这个不好说了,平衡状态不知道,不过一般不会是1：3：2的比例,所以加进去后,平衡肯定移动的