氨气燃烧热方程式-搜答案-神马作文网

2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O

燃烧热方程式中已经注明了各物质的状态,所以不需写反应条件

反应热包含燃烧热、中和热用△H表示时都要考虑正负号正确,放热为负,吸热为正反应热要考虑正负号,燃烧热和中和热不考虑正负号错,均要考虑正负祝你化学越学越好!:）问题补充：△H表示时都要考虑正负号燃烧热比

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素

燃烧热只是反应热中的一个部分,反应热还包含了中和热等一些非燃烧的变化,总的来说就是反应热包含了所有

苯甲酸燃烧热反应方程式：C6H5COOH(s)+15/2O2(g)==7CO2(g)+3H2O(l)△H=-3226.8KJ/mol

N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　ΔH=－621.23kJ•mol－1

条件太少了,其它的摩尔燃烧热或者生成热呢?要自己查么你把几个方程写出来,然后加减就能得到,我吃饭去了,如果不明白我回来弄下4NH3+3O2=2N2+6H2O 这个没问题了,无害气

2NH3←→N2+3H2合成氨的逆反应4NH3+3O2=2N2+6H2O置换,被氧化的过程

一切燃烧均是放热反应所以△H为负至于方程式大概是C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol.顺便纠正一下烷烃通式为CnH2n+2所以辛烷是C8

1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热

氨气和氯化氢气体都是无色有刺激性气味的气体,具有挥发性,但由于氨气的相对分子质量更小,所以挥发速度更快.反应原理：NH3+HCL=NH4CL反应现象：生成大量的白烟.（此处白烟是氯化铵固体小颗粒）

NH3+3Br2=NBr3+3HBr生成的NBr3很不稳定,常温下在水中会迅速分解,生成N2总化学方程式可以写作：2NH3+3Br2=N2↑+6HBr如果氨过量,则方程式为：8NH3+3Br2=N2↑

燃烧热。

解题思路：物质燃烧放出热量是化学能转化为热能；设计成原电池，则化学能转化为电能。但是，能量的利用率达不到100%，部分化学能会转化为热能。解题过程：解答：首先应该明确，物质燃烧放出热量是化学能转化为热

4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2

NH3+HNO3->NH4NO3没有条件

N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）△H=－624kJ/mol

燃烧热

解题思路：根据燃烧热的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

燃烧热.

解题思路：多数分解反应均为吸热反应。解题过程：解析：多数分解反应均为吸热反应2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）为常规的分解反应故为吸热反应最终答案：略

解题思路：理解热化学方程式的写法解题过程：解：C(金刚石)+O2（g)=CO2(g)△H=-393kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol2CH3OH（l）