神马作文网氢氧根离子含质子的物质的量怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 21:12:45
1.计算14N2物质中质子的物质的量----14是N原子的质量数----N原子的质子数为7----1个N原子中有7个质子.----1molN原子中有7mol质子.2.计算路径:----求N2的物质的量
硫酸铝溶液中硫酸根离子和铝离子是以3：2的数量比存在的现在有0.4mol铝离子所以应该有0.6mol硫酸根离子
硫酸铝:Al2(SO4)32Al+3SO4-0.4Mol0.6Mol所以答案是0.6Mol
0.4molAl3+则,Al2(SO4)3的物质的量是0.4÷2=0.2mol所以SO42-的物质的量是0.2×3=0.6mol答案：0.6mol
质子5mol中子5.5mol
1molOH-所含质子数为9mol含5.418*1023个质子数即0.9mol质子数含5.418*1023个质子数OH-的物质的量为0.1mol
1）分析方法：电中性的物质：先从题意求出已知量的所求物的物质的量,然后可通过化学式得知该物质分子(粒子)的组成：构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数分别是多少,或1个分子(粒子)所含的各元
H+的物质的量:1.5*2=3SO4^2-根离子物质的量:1.5*1=1.5SO4^2-根离子物质的量:1.51=1.5再问：题设是问“所含”H+的物质的量是多少？SO4^2-根离子物质的量是多少而非
一个O有6个质子,H有一个.那么一个OH-离子有7个质子.0.05X7=0.35就是含有的质子数的物质的量.而电子OH-是多了一个电子才显负电的..一个OH-离子有8个电子.0.05X8=0.4mol
R的氧化物化学式为ROR的质子数为A-N,RO的相对分子质量为A+16质子数为A-N+8mgR的氧化物中所含质子的物质的量为m(A-N+8)/(A+16)XO3^n-离子中共有x个电子,质子数为x-n
a/36mol
1mol2mol3mol54mol中子不好计算54mol再问：你告诉我中子的计算方法吧，我自己算，ok？
0.1mol的OH-则有0.9mol的质子,1mol的电子,质量是1.7g,与2.24L的氨气质量相同,2.3gNA（阿伏加德罗常数）是6.02*10^23对应的是1mol物质,所以可知是0.1mol
酸按酸算,碱按碱算1.氢离子为0.001,根据水的离子积,氢氧根为10的负112.氢氧根为0.01,则氢离子为10的负12
一个OH-中含有8+1=9个质子因此含5.418*10^23个质子的OH-物质的量=5.418*10^23/(8*6.02*10^23)=1(mol)
3.01*10^23个氢氧根离子中质子的物质的量为_4mol__,含电子__5_mol与_0.53__molCH4具有相同的质量
4.5mol103.5g没错的
a/4,9a,79a/4再问：具体点的过程也说下，谢谢再答：a个o原子就意味着有a/4个po4离子，n（p）就是a/4个，一个p有15个质子，一个o有8个质子就是（8*4+15）a=47a之前答案打错
按照颗粒数计算：如18g水分子数：1mol原子数：3mol电子数：10mol质子数：10mol