根据ksp计算下列各难溶电解质的溶解度(1)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 06:01:37
作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.(2)考虑同离子效应;(3)考虑酸效应(HF);(1)最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.
是的,Ksp越大,说明溶解的离子浓度越大,难溶电解质溶解度越大
100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)=c(SO4^2-)=10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)=(10^(-5)mol/l+2mol/l)
再答:我算出来是这样??再问:我也算出是这样,可答案是1.82×10^-5,不知道哪个地方错了再答:会不会是答案错了。。再问:也许是吧,问了很多人都算出10^-4这个答案再答:化学很多答案其实都会错的
1、高中化学的弱电解质:水,弱酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等常见的强酸除外),弱碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等常见的强碱除外),少数盐(如醋酸铅(
不对的,因为Ksp=各离子浓度的系数次方之积.如果系数大的话,计算出来的Ksp就较小,但实际的溶解度可能并不小.例如,Ag3PO4的Ksp=[c(Ag+)]^3*c(PO43-),AgCl的Ksp=c
浓度积可用来判断难溶电解质在水中溶解能力大小.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,电解质在水中溶解能力越强.
你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F
Ksp:溶度积常数,平衡常数K的一种;Kw:水的离子积常数,平衡常数K的一种;K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.再问:计算公式n
Mg(OH)2Mg2++2OH-所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-)=2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1
太大了,放不上来图片~麻烦你自己看一下,抱歉!
沉淀转化反应为:CaSO4+CO3^2-======CaCO3+SO4^2-K==C(SO4^2-)/C(CO3^2-)由于:Ksp(CaCO3)=C(CO3^2-)*C(Ca^2+)Ksp(CaSO
(1)17.28÷x=3.6 17.28÷x×x=3.6x
100ML0.1Mol/L的醋酸溶液中的H+的浓度如果是0.1mol/L则由pH=-lgaH+,可得PH=1,100ML0.1Mol/L的醋酸溶液pH是大于1的,则有溶液中H+的浓度小于0.1mol/
相同类型化合物可以比,不同类型不能比.例如:AgCl和AgBr可以比,AgCl和Ag2CrO4不能比.再问:但是根据AgCl和Ag2CrO4我可以求出他们的浓度,那样能不能判断吗?再答:有数据当然可以
1.想要理解这个问题最直观的方法就是计算.找一道例题算一下你就明白啦!2.由于计算过程过于繁琐,我们就不进行讨论,这里仅从定性的角度来说明这个问题:假设有一AB型物质,它的动态平衡为AB(s)A+(a
1、Ksp=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol/L,要使铜离子沉淀,那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20.解得氢氧根离子浓度为1*10^(-10)mol/L.氢离子为1*10^
[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L;pH=5(pH>5)[OH-]=6
c(硫酸根)/c(碳酸根)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.1假设原溶液中有相当于0.1mol/L的硫酸钡,加入碳酸根的过量浓度控制在1mol/L,就可使沉淀由硫酸钡转化为碳酸钡(当然
解题思路:根据有关物质的性质分析解题过程:解析:溶液中离子浓度越大,导电性越强。A、NaOH是强电解质,导电性很强,加入醋酸,两者反应生成生成醋酸钠与水,溶液中离子浓度变化不明显,所以导电性变化不明显