某溶液中的阳离子只有Na ,同时含有Cl-,CO3-搜答案-神马作文网

金属钠和水接触时首先被氢离子氧化,因为即使再浓的溶液与水接触的也比与溶质的分子或离子接触的充分,而且钠又十分活泼,所以先和水反应补充：由于刚进入水中,消耗了大量的氢离子,使水的水解平衡向右移动,不断产

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶

A,由电荷守恒可知,氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度.

选C,可追问.再问：我觉得b也可以再答：不可能的是C，其他都可能。按照电荷守恒，不论是什么溶液,它都是呈电中性.溶液呈酸性或碱性只与PH值或溶液中H离子的浓度有关.它的阳离子与阴离子仍然相等。你为什么

（1）以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为（NH4）2CO3，故答案为：（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中

加入的阳离子是Ag+Ag++Cl-====AgCl2Ag++SO42-====Ag2SO42Ag++SO32-====Ag2SO3Ag++CO32-===Ag2CO3

1加AGNO3生成黄色沉淀可确定有碘离子因为只有碘化银是黄色2加BACL2生成白色沉淀,沉淀全部溶于HCL可知没有SO4以为硫酸钡不溶于盐酸,那么只能是PO43能使酸性KMNO4溶液褪色,说明有碘,可

Fe2+Fe3+Cu2+

（1）Na2CO3和Ba(OH)2（2）①B;②离子键和共价键;③6.1g

1.由于溶液中PH=3,溶液显酸性,所以,（SO3）2-,（CO3）2-,S2-都不能在其中共存.2,阳离子中有Ag+,所以,阴离子中只有NO3-可共存.3.Ba2+与S2-双水解,与（SO3）2-,

答案选A,首先从离子间能形成沉淀判断,BC排除,因为BaSO4、BaCO3是沉淀.再则从气体考虑,因为pH=3知溶液为酸性溶液,因此有H+,H+会与S2-结合形成H2S气体,是一种有臭鸡蛋气味的气体.

了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+,取少量溶液放入试管中,向溶液中滴加刘氰化钾溶液现象是无明显现象.再加氯气,现象是血红色溶液2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-====F

酸性.因为水中只会电离出氢离子跟氢氧根,现在溶液中阳离子只有氢离子,而阴离子有两种,说明有一种是溶质电离出来的,那么该溶质就电离出两种离子,就是氢离子跟硫酸根,说明该溶液是硫酸溶液,呈酸性.

即使有剩余铁,但是铁粉不溶于水.所以溶液中的阳离子只有化学反应后的fe2+

在电解池中,阴极发生的是得电子的反应.只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子.这是很难进行的,因为溶液中阴离子受电场力作用,是离开阴极的,不太可能聚集在阴极发生得电子反应.而且阴离子得电子也很困难

用干净的铂丝蘸取含Na+的溶液后灼烧,火焰呈黄色,同样蘸取含K+的溶液,灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色

溶液不显电性,第一个答案中离子的数目不确定它可以不带电,而你的答案是一定带电的

只有在溶液显中性的时候才是

条件1说明C中有一种离子使A,D中的另两种离子产生沉淀.题中的任何一种阴离子均不能遇两种阳离子都产生沉淀.阳离子中只有Ba2+可以.所以C中有钡离子.综合看条件2,3,这八种离子能产生的气体只有氨气和

1.实验I能确定一定不存在的离子是：Ag+实验I中产生的气体显然只能是CO2,因此一定存在(CO3)2-.0.56L的CO2为0.025mol,因此溶液中(CO3)2-浓度为0.25mol/L既然澄清