某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,XYZ三种物质

(1)放热（2）n(CO2)=0.4mol/L

（1）塞子打开前：选瓶中气体为研究对象,初态：p1=1.0×105Pa,T1=273+27=300K末态：p2=?,T2=273+127=400K由查理定律可得：p2=T2/T1×p1=400/300

化学是为2SO2+O2=2SO3,即每1molSO2消耗0.5mol的O2,所以5分钟消耗了0.5mol的SO2和0.25mol的O2,0.25mol/5min/5L=0.01mol/（L.min）还

是不是写错了,SO4?没见过啊

N2的物质量分数=n(N2)/n(总)=v(N2)/v(总)根据阿马格分体积定律=0.002*10^-3/0.2=10^-6只会第一个!

某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min,Z的平均反应速率为；（3）若X

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.20mol/L，其反应速率=0.20mol/L5min＝0.04mol/(L．min)，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氮气的

感觉你的题目有问题,还是给下解题思路吧题目上感觉1LNO2前面的1L应该没有,是1.00*10^5Pa的3LNO和NO2压入一个容积为2L的真空容器这样就可以选择D了根据气体压强定律P1V1=P2V2

SO3=1.2mol,说明消耗了1.2molSO2和0.6molO2,那麼SO2和O2分别剩下2.8mol,1.4mol,也就是1.4mol/L和0.7mol/LK=SO3²/SO2

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

1：eA,不要超速行驶,高速公路120KM/H,80KM/H=22.22米/秒B,惯性与质量有关,并因此不会增加/>C,电阻为2250N,F=W/s的=Pt/秒的=（P*（S/V））/s的=P/体积=

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

凡是化学平衡的计算题,都可以用三段法解.设反应中消耗的氧气为xmol2SO2+O2可逆符号2SO3起始物质的量440改变物质的量2xx2x平衡物质的量4-2x4-x2x据题意有：[(4-2x)(4-2

设混合物中C的物质的量为x.A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始（mol）2200转化（mol）xxxx平衡（mol）2-x2-xxxK=(x/2*x/2)/{[(2-x)/2]*[(2-x)/2

解A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)平衡前的浓度10.80.20平衡后的浓度ab0.4c物质C浓度的变化量0.2mol/L根据反应式各物质的物质的量比：1-0.2=aa=0.80.8-0.2x

经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L-1=1mol，则      &nbs

v(O2)=(7-3)/2*4*2=0.25mol/Lsc(SO3)=(7-3)/2=2mol/L