某无色溶液可能由NaCO3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 21:24:27
一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.
如果有氯化钙选项,可以再问:文中也没氯化钡呀
肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成
含有Br-,溴离子可以被氯氧化成溴单质,溴水的颜色就是橙色的(具体和浓度有关),其他三个离子无法被氯氧化.再问:问题对吗?再答:有点问题,因为这只能判断出一定含有溴离子,其他只知道硫酸根和钡离子最多只
1."水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24"说明水的电离受到抑制,溶液要不是酸性的要不就是碱性的.A.如果是酸性溶液,则HCO3-不能存在,如果是碱性溶液,Al^3+和HCO3-不能存
1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl;2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-
也有可能是弱酸强碱盐溶液,例如Na2CO3等
肯定有na+,CO32-、SO42-肯定没有Ca2+,MnO4-Cl-可能有可能没有再问:为什么肯定有钠离子呢再答:你们老师说了一个分子中正离子和负离子相加要等于零的定律了吧。CO32-、SO42-这
A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错
Ⅰ、(1)只有碱性溶液才能使酚酞变红,根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸,在滴加氢氧化钙得到白色沉淀,可知溶液中存在着碳酸钠溶液,Ⅱ、向实验Ⅰ中红色溶液中进行操作后得到了白色沉淀,能够和硝酸银
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__Cu2+、(铜离子的溶液是蓝色)___.(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离
水解原理用pH试纸或任意一种pH试剂均可NaCl中性NaCO3碱性(NH4)2SO4酸性
HCO3`-根离子遇酸也放出气体的.遇H2SO4出白色沉淀并放出气体,一定有Ba和HCO3`-离子.加烧碱才出白色沉淀,这沉淀可以BaCO3即Ba和HCO3`-(HCO3`-可以和OH`-生成CO3`
解析:因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.(1)滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4(2-)和CO3(2-),也可能有它们之一.有SO4(2-)和CO3(2-)之一,所
1、肯定有Br-、Na+、肯定没有的是碳酸根.钠离子是唯一的阳离子,所以必须有,步骤二可以看出生成了溴.亚硫酸根是不确定的……2、有,加盐酸会引入氯离子.3、硫酸根+钡离子=硫酸钡沉淀.
盐酸与Na2SO4无反应与Na2SO3生成有刺激性气味的气体与Na2CO3生成无嗅的气体与Na2S生成有臭鸡蛋气味的气体与AgNO3生成沉淀
选C先加入过量BaCl2有白色沉淀生成(BaSO4、BaCO3)完全消耗Na2SO4、NaCO3再加入酚酞变红(NaOH)最后加入过量盐酸先消耗掉NaOH再消耗掉BaCO3(BaSO4不反应)可以看到
实验操作:(2)HNO3(3)AgNO3实验现象:(2)产生气泡,白色沉淀部分溶解(3)产生白色沉淀实验结论:(1)确保除尽Na2SO4和Na2CO3,防止在加入AgNO3时产生微溶的Ag2SO4干扰
A、纯碱中含有碳酸根离子,会与氢离子反应生成二氧化碳和水,所以不能存在于盐酸中,故A错误,B、烧碱中含有氢氧根离子,会与氢离子发生中和反应生成水,所以不能存在于盐酸中,故B错误,C、氯化锌和盐酸不会反