某二元酸(化学师用H2A)

（这种酸其实就是硫酸,只不过在高中把它看成两级电离都是完全的）H2A=H++HA-（第一步电离完全）,HA-=H++A2-（第二步电离是可逆的）A、0.1mol/L的Na2A溶液中：Na2A=2Na+

第一步解离是完全解离,第二步是部分解离,这说明H2A是一种中强酸,HA-是一种弱酸,就像磷酸一样,第一步解离是完全解离,第二步是部分解离!

H2A、HA-是完全电离还是部分电离?再问：H2A是完全，HA-是部分再答：C（Na+）>C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(OH-)再问：能解释一下吗？再答：因为H2A完全电离，所以是强酸，

1.碱性；A2-+H20=HA-+OH-,HA-+H2O=H2A+OH-2,A,根据物料守恒定律A粒子的浓度恒定,A正确；B,错,因为HA-还要水解,还要生成小部分OH-C,正确,电荷守恒定律；D,错

氢离子来源于HA-的电离,和水的电离,自然比A2浓度大

ACD2NaOH+H2A=Na2A+2H2O2*40x列比例式得x=34故摩尔质量34g/mol.A对了,B就错了24g10.2g10.2g/34g·mol^-1=0.3mol所以C也是对的,由于是H

D,H2A第一步的电离会抑制HA-的电离!

A、根据二元酸的电离方程式H2A=2H++A-,HA-＜=＞H++A2-可知,第一完全电离,第二步部分电离,所以Na2A水解时,只能发生第一步水解A2-+H2O＜=＞HA-+OH-,因为Na2A的物质

c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)如果不水解,(Na+)=2c(A2-),所以c(Na+)>c(A2-).现发生水解反应A2-+H2O=可逆=OH-+HA-,而水解过程

首先0.1mol/L的H2A完全电离成0.1mol/L的HA-和0.1mol/L的H+而溶液中[H+]=0.11mol/L所以0.1mol/L的HA-电离出0.01mol/L的H+,显然有0.01mo

答案：C溶液2中存在水解平衡HA－H+==+A2－HA—+H2O==H2A+OH—A中连连二元弱酸的两个电离常数都不知道,所以无从判断的啦B就更明显了,不可能溶液中不可能不存在OH-的D的话列出所有离

完全电离时氢离子浓度应该为0.2mol/LPH=0.698但是由于PH大于1.说明该酸没有完全电离如果是强酸的话应该是完全电离的所以就是弱酸了

那就要看你的那个NaHA中A是什么酸根了,所以不能一概而定,如果是硫酸根那溶液显酸性,如果是碳酸根,那溶液就显碱性,

1.碱性A2-+H2O=可逆=HA-+OH-二元弱酸的电离方程式才会用分步电离,一级电离程度远大于二级电离,所以一般只考虑一级电离的影响就可以了.碱金属的弱酸盐如果酸根离子不带氢的话,水解产物的电离对

B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所以溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(N

根据此酸第一步完全电离可知HA-离子不会发生水解,即Na2A溶液中,只有A2-+H2OHA-+OH-这一步水解过程,也就是此溶液中并不存在H2A分子根据你所说,这个分子的浓度为0,有和没有都可以,原则

因为第二步是可逆的电离,所以A2-会发生水A2-+H2O=可逆=HA-+OH-如果是NaHA,溶液是酸性的,因为HA-会发生电离.HA-=H++A2-

此题的第一个反应式是等号还是可逆号很重要.第二个肯定是可逆号的.按第一个是等号算.即第一个完全电离,不可逆.则溶液中不存在H2A.所以A错B选项正确.第一步完全电离,得到c(H+)=0.1mol/L.

1、小于,因为H2A完全电离,所以是强酸,则HA-是强酸的酸根,NaHA是强酸强碱盐,完全电离出Na+和HA-,HA-不完全电离出H+,是ph小于72、A,A溶液中存在大量的H+,抑制了HA-的电离H

给你个提示对于盐来说,有“谁强显谁性”一说即“强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性”.题中的二元酸为弱酸.其他的就你自己解决咯!再问：能否在解释下4么谢谢再答：只给提示NaHA为弱酸氢式盐，显碱性