有一瓶硝酸钾溶液,取其底层溶液一部分-搜答案-神马作文网

（1）根据反应前后质量差求得二氧化碳质量：50+100-147.8=2.2g(2)变质后样品为碳酸钠NaCO3~CO210644x2.2列比利式解得碳酸那质量为5.3g,这样质量分数就很好求了（3）p

设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应HCl的质量为y,生成的NaCl的质量为zNa2CO3+2HCI=2NaCl+CO2+H2O1067311744106/44=x/0.88gx=2.12g7

二氧化碳全部释放时,放出二氧化碳0.88克消耗100克盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O1062*36.52*58.544xyz0.88x=2.00克y=1.46克z=2.

饱和了啊,大哥,是溶液的质量~,都已经饱和了它怎么变啊~

反应后生成氧气的质量=100+10-106.8=3.2g；2H2O2=2H2O+O26832X3.2g所取溶液中H2O2的质量=6.8g；该瓶过氧化氢的溶质质量分数=6.8/100=6.8%

有一瓶氢氧化钠溶液的pH值为13,取2～3毫升该溶液放入试管,滴入无色酚酞试液,溶液呈_红_色,如果要使溶液的pH值下降到7,可以加入适量的_盐酸__,反应的化学方程式是__NaOH+HCl==NaC

先分析,氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳,变成了碳酸钠,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,生成的沉淀是碳酸钙,根据10克碳酸钙计算碳酸钠的质量.设：生成10克碳酸钙需碳酸钠的质量是XCa(OH）

这是一道简单的计算题二氧化锰作为催化过氧化氢分解的催化剂,呈固态,在催化期间不发生副反应,不生成新物质.因而沉淀的质量就是二氧化锰的质量.原来的总质量=34+2=36克,因为化学反应物质的守恒原则,因

A是对的,因为有晶体析出,所以肯定是饱和的B是对的,溶质析出,但溶剂质量是不变的C是对的,因为降温后溶解度小了,溶解的质量也变小D错了,降温后溶解度变小【除少部分物质外】能溶解物质的质量也减小,所以溶

这两种物质不反应的.

因为溶液呈白色,所以肯定没有硫酸铜,它是呈蓝色的.又因为有白色沉淀,那么沉淀是硫酸钡或碳酸钡,又因为沉淀会在硝酸中溶解,所以沉淀一定不是硫酸钡.所以溶液中一定没有硫酸钠.所以最后答案是肯定有碳酸钠和硝

1.用PH试纸检验溶液,呈强酸性说明有较大浓度的氢离子,不和氢离子共存的有CO32-2.无沉淀说明没有Mg2+,Fe3+3.只能有钡离子,钡离子不和硫酸根离子共存,说明不含硫酸根离子4.肯定存在：Ba

1.不能.因为碳酸钡和硫酸钡都有可能是白色沉淀2.如果冒泡,那是HCl和碳酸钡发生反应生成二氧化碳,没有反应的话就是硫酸钡3.方程式很简单,自己写吧用碳酸钠就可以判断了.碳酸钠和盐酸反应成二氧化碳会冒

1不能确定是哪一种物质,但是一定没有硝酸银2)从上述试管中继续滴加稀盐酸,可能会发生什么现象.因此得出什么结论.可能有气泡产生,沉淀溶解得出有碳酸钠

加水升高温度（硝酸钾溶解度随温度升高而增大）

1.加溶质（硝酸钾）2.蒸发溶剂（水）3.降低温度

1.加入硝酸钾2.恒温蒸发溶剂3.加入温度高的硝酸钾饱和溶液

依据质量守恒定律，向锥形瓶中滴入的过氧化氢溶液的质量为：34.4 g+1.6 g-2g=34 g．设质量为x的过氧化氢分解能够产生1.6 g氧气．2H2O2&n

肯定有NH4+、Br-、Ba2+肯定没有Mg2+、SO42-可能有Na+

A中对不饱和溶液来说，通过蒸发也可能会由饱和变为饱和，然后有固体析出，故A错误．B中降温有固体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，温度改变，在一定量溶剂里溶解的溶质的量发生变化，故B错误．