有10g铜粉在空气中加热-搜答案-神马作文网

汞+氧气==加热==氧化汞2Hg+O2==加热==2HgO

2Cu+O2==加热===2CuO

2Hg+O2=2HgO（红色粉末）拉瓦锡的著名实验拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里,连续加热达十二天之久,结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了五分

2Cu+O2（△）=2Cuo←一定要有“△”符号,在等号上面,不然考试不给分的

6FeO+O2=△=2Fe3O4

氧气充足的情况下：2K+202=K2042K+02=K202

2Cu+O2=(加热)2CuO

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100X10克,X=4.4克.C+O2=CO21244Y4.4克,Y=1.2克.原混合物的组成1.2克碳粉,20-1.2=18.8克氧化铜.

2Cu+O2==2CuO质量变化2x642x8032xg11.6g-10g128：32=x：1.6解得x=6.4g所以原混合物中CuO为3.6g,质量分数为36%

是晒出来的啊

12.57g

铜+氧气==（等号上面写加热）氧化铜,现象：红色金属变为黑色固体.化学方程式：2Cu+O2==2CuO（等号上面写加热）

与氧气水二氧化碳生成铜绿

2Cu+O2=2CuO

2Cu+O2=2CuO铜在氧气中能被点燃,着绿火苗.铜细粉易燃,烟花中的绿色即为铜细粉点燃所致.

这里看出O元素增加了4g2Cu+O2=2CuO160322Mg+O2=2MgO483264X+24Y=1016X+16Y=4X=0.1Y=0.15mCu=6.4g,mMg=3.6g

是二氧化硫粉末漂浮在空气中

Fe~~~S---->FeS563221x=12由此判断铁过量Fe~~~S---->FeS5632y=14(铁消耗14g)8FeS质量是14+8=22g就是剩下物质.

1、第一步反应：4Na+O2=2Na2On(Na)=0.2moln(Na2O)=6.2g第二步反应：2Na2O+O2=2Na2O2设有xg氧化钠反应x/62*78+6.2-x=7x=3.1所以比例为0

铜不能在空气中燃烧,但铜在空气中加热会生成CuO.方程式：2Cu+O2==2CuO这个过程固体质量会增加,根据质量守恒定律得增加的质量即为参与反应的O2的质量.由题意得mO2=△m=1g,则nO2=m