CO3 2- 2CH3COOH =CO2(箭头向上) H2O 2CH3COO-

不对.由质子条件和电荷平衡也可得到C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-)+2(H2CO3).

醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)C(H+)=Kw/c(OH-)所以K=c(CH3COO-)*K

根据电离常数Ka=1.8*10^-5K=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)c(H+)=K*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8*10^-5*5/9=10^-5PH

拜托,他们的浓度不一样比如1mol/l的碳酸钠溶液中钠离子浓度为2mol/l碳酸根离子浓度为0.5mol/l碳酸氢根离子浓度为0.5mol/l氢氧根和氢离子各0.1mol/l实际不一定是这样,不过我就

溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na)＝c(CH3COO-)醋酸是弱酸,醋酸钠溶液中钠离子浓度大于醋酸根的浓度,就算你加等浓度的醋酸

中性溶液,所以c(H+)=c(OH-)溶液中离子有Na+,Cl-,H+,OH-因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)因为溶液为醋酸钠与醋酸混合溶液,因此溶液中大量存在CH3COO

一般人我不告诉他,今天有空就为你解答下.先列电荷守恒：C（CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)＋C（Na＋）,然后列元素守恒：C（Na＋）＝1/2[C(CH3COOH)+C（CH3COO-)].

当然啦,一个碳酸钠里有两个钠,一个碳酸根,所以钠离子的浓度是碳酸根的两倍.物料守恒,碳酸氢根,碳酸,碳酸根里的碳全部来自碳酸根,所以它们浓度之和就是原本碳酸根的浓度.这样就有这个等式.

错的.PH=7,所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),可得c(NH4+)+c(Na+)=c(HC

[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]2[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]把[Na+]消掉即可

我觉得楼主你写的没错啊!你是不是先写出电荷守恒和物料守恒方程,然后相减得到质子守恒方程啊!我就是这么做的,得到的方程跟楼主一样……再问：可是有这么一道题：在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系

假设CH3COOH不电离,CH3COO-不水解,那么C（CH3COO-）=C（CH3COOH）=C(Na+),即C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).事实上,CH3COOH电离、

元素守恒n(C)=2n(Na)C元素在溶液里存在形式就这两种,物质的量之和为定值

因为CO3^2-带两个负电荷.其他的都只带一个电荷,他们的前面其实都乘以了一个“1”

错误在NaHCO3溶液中如果HCO3-不水解、不电离,则c(Na+)=c(HCO-)但有很少量的HCO3发生水解及电离,其浓度减小,故正确关系：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO32-)如NaCI

电荷守恒关系式CO32-带2个负电荷,所以系数是2再问：也太简单了吧，我知道系数是2但怎么解释啊？？？再答：就是带2个电荷，所以系数是2.干吗一定要把简单的想成很复杂呢.带3个电荷系数就是3再问：那如

碳酸根离子带两个电荷就是要中和两个质子才能达到电荷的平衡,如果是多价态的正电荷的话（例二价的镁离子）我们就需要两个电子才能中和使其达到电荷的平衡,所以一般离子有多少个价态,我们写离子方程式的时候就在前

你没有理解此式中电荷守恒的意义它是指在同一定量的溶液中正负离子电荷数相等,c(CO32-),c(Na+)是指它的浓度,2:1的关系已经包含在其中了,而前面的系数是指每种离子的单个粒子带电荷数.

因为一个CO32-是带有两个负电荷的.1.化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸

2,C、Na2CO3是完全电离的.3,C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑BaCO3是难溶的,不能写成离子形式化学课本后面有物质的溶解性,自己可以去对照,就知道哪个可以拆,哪些