神马作文网Co(NH3)42 的杂化类型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 05:37:49
水用无水硫酸铜检验,氧气用带火星的木条检验,二氧化碳用澄清石灰水检验,氢气先点燃在罩上一个玻璃杯火焰蓝色且有水珠就是了,一氧化碳同氢气差不多只是用杯底沾有澄清石灰水的玻璃杯就行了,甲烷就是综合氢气和一
都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变
C+H2O=高温=CO+H2——是置换反应（氧化还原反应）生成物CO和H2后都不能用气体箭头由于在高温条件下,反应物中的水是水蒸汽,即为气态,有气态反应物的化学反应方程式中生成气态产物后不需要加气体符
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]如果有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现
是置换反应
NH3,是碱性气体,能和浓硫酸反应,所以不能用浓硫酸干燥再问：不能用NaOH干燥的是什么额再答：Co2,HCl酸性气体，能和NaOH反应所以不能用NaOH干燥
是化合反应NH3+HNO3=NH4NO3不是中和反应中和反应的实质是OH-+H+=H2O的过程
N2,O2都是叁键,双原子都是SP杂化,这个考试不会出,没必要.CO与N2是等电子体,也是叁键,但是其中有一个配位键,O提供一对电子,C提供空轨道.
在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象.则第一种配合物的结构为[Co(NH3)5Br]SO4,第二种配合物的结构式为
看容器是否密闭还有混合气体中有多少空气一般在密闭容器且混有空气的情况下易爆炸
Cu2+与四个NH3分子间为配位键（共价键的一种）、[Cu（NH3）4]2+与SO42-间为离子键、SO42-中的S原子与周围的O原子形成极性共价键(其中的一个O原子与S形成配位键)、NH3中的N原子
(1)N原子为sp3杂化,三角锥形(2)C原子为sp3杂化,正四面体形
配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的外界是Cl-内界是[Co(NH3)4(H2O)2]3+,配位原子是N、O中心原子是Co配体是NH3、H2O命名：氯化二水·四氨合钴(III)
含离子键,极性键,非极性键极性键：NH3,CO中含有非极性键：Ac（醋酸根）中含有离子键：Cu和后面的粒子之间形成离子键
配位数应为6,真实的配位环境是[Co(N3)(NH3)5]SO4其中N3(-),NH3都是单齿配体,简单相加就得到配位数6.
分两步反应第一步：CO2+2NH3→H2NCOONH4（氨基甲酸铵,反应条件：低温,加压）第二步：H2NCOONH4→(H2N)2CO+H2O（反应条件：加热）
是置换反应,也是氧化反应.
楼上说“在溶液中是离子晶体”溶液中还有晶体一说么?