神马作文网clo3在反应中为什么能拆
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 07:38:38
Dn(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)
先有:Cl2+H2O=HCl+HClO再有:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O叠加得:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl
原理：同种元素非相邻价态之间,可以发生氧化还原反应,生成中间价态物质.再问：那为什么是在酸性条件下？中性和碱性不可以吗？再答：中性和碱性不可以
钝化本身就是化学反应,还有如果加热的话就可以反应了.
不存在clo36ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O
都半年没做化学题了...Cl-和ClO3-氧化还原出来Cl2,产生3molCl2对应转移5mol电子,现在转移0.5mol的电子那么产生0.3molCl2,所以是6.72L
8Cl2+16NaOH==10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O
4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O(2)1和2的总和即为反
Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O从这里我们观察到Cl转化为ClO-,ClO3-,Cl-分别转移1,5,1个电子.设CIO-生成1
这个是考察配平的题目根据化合价升降守恒就可以写出来方程式了假设生成1molNaClO和1molNaClO3那么氯元素一共升高了6价那么也会降低6价氯化钠配6后面根据元素守恒就可以配平了4Cl2+8Na
电离平衡的移动,向电离出离子的方向移动
不会持续反应,会生成一种氧化膜使强碱和二氧化硅相隔绝.如果接触面积变大的话还会发生反应.4楼的关于接触面的计算方法不太懂.不过好象是那么回事.一般广口瓶都有磨砂口和光的两种,装强碱的玻璃瓶都是光口的.
不能,硫酸钡是沉淀,不是可溶物,不符合复分解反应的条件
还水中主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1×106mg/kg的成分.属于此类的有阳离子Na+,K+,Ca2+,Mg2+和Sr2+五种,阴离子有Cl,SO42,Br,HCO3（CO32）,F五
在酸性条件下氯酸根会被还原成氯离子E=1.45V在碱性条件下氯酸根氧化性会大大减小
不和CLO3-反应,但是会和CLO-发生可逆的反应生产CL2
I-过量：(ClO3)-+9I-+6H+=Cl-+3(I3)-+3H2O此方程也可以写成(ClO3)-+6I-+6H+=Cl-+3I2↓+3H2OClO3-过量1：(ClO3)-+I-=Cl-+(IO
在化学反应中,分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应.在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等,判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质.
我依稀记得我初中作这个实验的时候老师都会让用砂纸打磨一下铝片然后再放到纯氧里点的吧?用砂纸打磨的话外层致密的氧化膜应该已经打磨掉了,新的氧化膜又不可能这么快生成,所以“铝在纯氧中燃烧”这个实验事实和氧
麦芽糖可以通过烯醇式重排出醛基