ccl4的共价键数目-搜答案-神马作文网

我想你应该是想问为什么H2O是极性分子而CCl4却是非极性分子吧它们都是由极性键构成的但CCl4呈正四面体结构是空间对称的分子整体就不显极性而H2O呈V形结构是非对称的整体上仍显极性

再问：我提了3个问题嘛！才回答了一个再答：再答：并且，碳碳双键是共价键再问：所有原子化合价之和除以2？不太懂。可以以丙烯为例讲解一下吗再答：稍等再答：再问：再问：答案的意思是9啊，不是8再答：丙烯中，

是这样的4.2克也就是0.1摩尔,一个烯有7个单键和一个双键,答案有问题

/>仅有离子键：K2O.仅有共价键：HCl,H2O2,CCl4.既有离子键又含有共价键：NH4Cl,Na2O2,KOH.

SIO2为原子晶体,仅含有共价键.CCL4是分子晶体,结构对称,里面含有非极性共价键.NACL是离子晶体,含有离子键,NAOH是离子晶体,含有离子键和极性共价键.其中好像只有SIO2和NAOH能够反应

1、标况下,乙烷是液体.2、不管以什么比例混合,每有一个分子,不管是CO2还是O2,都会有两个氧原子啊.3、它的结构式Na+[O-O]Na+,所以是有过氧离子O2-和Na+组成的.4、C2H4,C3H

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是D、H2OBF3是非极性分子,分子结构是平面三角形,键角=120°CCl4是非极性分子,分子结构是正四面体,键角=109°28′NH3是极性分子,分子结构是三角锥形,

可以存在配位键啊,

错误,不是 4 NA,应该是 2 NA.金刚石的晶体结构是一种空间网状结构,每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体,即正四面体中心的一个碳原子参与形成4

价电子对数=（4+1*4）/2=4,所以是SP3杂化,4个杂化轨道呈正四面体构型,是非极性分子.其中C-Cl是共价键,是σ键,是极性键.

这是一个饱和的烷烃,22个H就会有22个共价键,而10个C相连会产生9个共价键,所以总和是31个共价键.既一个C10H22分子有31个共价键.所以1mol的C10H22有31mol的共价键.1mol中

(1)CCI4---C原子SP3杂化轨道!(2)CI---P轨道!(3)SP3-Pσ键!(4)备选中选项有问题!

因为没有不饱和键,所以每C和C之间都是一根共价键,而C和H之间肯定为共价键,因为有10个C所以有9根C-C共价键,有22个H,所以有22个C-H共价键,所以1mol中共有9+22=31mol共价键

石墨晶体好象是立方柱型的,可以想象8个C构成的立方柱有12个化学键,每个C只分到3／2个,所以C12晶体应该是12x3／2＝18个

是,属于甲烷的4氯带物,属于卤代烃.具有卤代烃的性质有毒（较高）,湿气及光即逐渐分解生成盐酸附：主要性质四氯化碳为无色澄清易流动的液体,工业上有时因含杂质呈微黄色,具有芳香气味,易挥发.密度(20℃)

28g为1mol乙烯,存在4NA个碳氢键,因此含4mol极性键.我怀疑你看成乙炔了.

从共价键的定义解决这个问题共价键说白了就是共用电子对,每个H原子提供一个电子,每个C原子提供四个电子,一共是116个电子,每两个电子组成一个共用电子对,即共价键.所以一个C20H36分子含58个共价键

1mol碳碳键,6mol碳氢键,共7mol

应该是杂化态的未成对电子数(不算配位建),不是基态的,比如五氯化磷,如果是按照基态算,应该只能形成三个键,而杂化以后形成了五个单电子（sp3d杂化）,共形成了五个共价键.

由于CO2的结构是O=C=O,即一个分子中就有四个共价键,则1mol就有4mol共价键.再答：其中2mol西格玛键2molπ键