C2H6与CL2按体积比1:1混合,发生取代反应,生成的产物有几种

你可以说要哪年的高考卷,但这些题目真的很难找的.我大概说下吧：用平均值法的在我的记忆一般在气体中用的比较多；极限法：比如求气体的平均相对分子质量,有一个题：0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物

C8H18有多种裂化途径,如：1)C8H18→C4H8+C4H10,C4H10→C2H4+C2H6或C4H10→C3H6+CH42)C8H18→C2H4+C6H14,C6H14→C4H4+C4H10,

11KClO3+18HCl=3Cl2↑+12ClO2↑+11KCl+9H2O提示:把1倍Cl2与4倍ClO2看作一个整体;算出Cl的平均化合价为8/3(即(4×4+0×2)/(4+2)=8/3)再按得

(1)对于非金属单质来说可以这样理解.（2）①释放2878J②释放2869J.物质的量相同,生成物反应物除了正、异丁烷不一样其余相同.所以说相同物质的量正丁烷的能量高,所以是吸热,你用方程式加和也能做

就按物质的量9、4、1计算.显然,物质恰好完全反应,生成2mol氯化氢,质量为73克生成8mol水,质量为18*8=144克.73/（144+73）*100%=33.6%追问：如果氧气的量是5又会怎么

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl①CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl②CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl③CHCl3+Cl2→CCl4+HCl④可知每一级取代都要消耗1molCl2,产物

C2H6分子量3002分子量32N2分子量28十字交叉法N2：O2=(30-28):(32-30)=1:1再问：分子量时相对分子质量？再答：是的。你对一下答案，大二了，很多记不清了

设体积是x,y(16x+44y)/(x+y)=3016x+44y=30x+30y14x=14y所以体积比=1：1

2H2+O2=2H20848H2+CL2=2HCL112按比例来看,全部反应完全.液化时,变成了HCL溶液.HCL可以看成有2mol就是有73g,H20可以看成有8mol,有144g一共有217g,所

so2+cl2+2H2O==H2SO4+2HCL所以在bacl2和品红的混合溶液有硫酸钡沉淀溶液褪色?!不对吧这样的1：2应该是刚好反应!可能有部分氯气或者SO2没来得及吧直接漂白了.（个人认为不会褪

D解题思路：因为乙烯要和氯气发生加成反应,反应后生成1,2-二氯乙烷1,2-二氯乙烷要继续和氯气发生取代反应,使得它的四个氢原子全部被氯气取代,因此消耗氯气4mol,发生反应：C2H4Cl2+4Cl2

反应方程式：3C8H18=2C2H4+3C2H6+2C3H6+2C4H8因此反应后混合气体的平均相对分子质量是28*2+30*3+42*2+56*2/9=38再问：请问为何生成物中为何没有甲烷CH4呢

B.CH3-CH=CH21体积只能与1体积CL2发生加成反应,说明有一个双键；氯化烷1MOL可与6MOLcl2发生完全的取代反应,说明有6个氢原子；

1|5|1171|160|2214.9

解设混合气体的化学式为CxHyCxHy+（x+1/4y）O2→点燃→XCO2+1/2yH2O1x1/2y1L2L2.4L解得X=2Y=4.8C2H4.8利用C2H6和C2H4中氢原子的十字交叉,可求C

正确答案一定是60%一定的参考答案给错了你才会提这种简单的问题吧

2：5设有1mol甲烷,4种取代物物质的量相等,都是1/4=0.25mol每发生一次取代,消耗1分子Cl2,所以消耗Cl2的量是0.25*(1+2+3+4)=2.5mol1：2.5=2：5

只要是气体的,在标准状态下都是22.4L.液体和固体的可以根据标准状态下个物质的密度（p(rou)）来计算,V=m/p(rou).m即为各自的相对分子质量M×1.

不管是C2H6还是C2H4,完全燃烧时都会产生两倍体积的CO2,所以要生成1.6体积CO2,需要0.8体积的C2H6与C2H4,余下的0.2体积是H2C2H6==C2H4+H2,故有0.2体积的C2H

B呀A是一氯乙烷C杂质太多D相当于一氯乙烷再取代,杂质也多