把铁粉和铜粉放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余xiali

金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金选BDA无法反应C若稀硫酸则铁片溶解,若浓硫酸无法反应

银啊,因为它的金属活动性更弱,也可以这么想,即变换出铜来了,铜不是还要和硝酸银反应置换出银.

1.金属的顺序是Zn>Fe,溶液的顺序是AgNO3>Cu(NO3)22.你可以无视後反应的物质,因为一旦先反应的过量的话,後反应的是不会参与的.3.理论上是分步进行的反应,但实际上要考虑到接触面积,溶

铁比铜更活泼,所以应该是铁先反应金属活泼顺序铁》铜》银所以铁和铜放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜和铁比较少,或者都刚够反应完,那么铜和铁完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的

先置换出银.金属与盐溶液反应时,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来.金属与多种盐溶液反应时,先置换出最不活泼金属,然后才置换出较活泼金属.

发生的是置换反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,活动性较强的铜置换出活动性较弱的银.纯净的铜是紫红色,硝酸银溶液为无色溶液.

注意D的用词是可能,只要有这个可能性,D就是对的反应后溶液中一定含有的Fe2+,而Ag+和Cu+是有可能存在的当Fe和Cu都反应完,而Ag+还没有反应完时就是了

如果铁是过量的,Cu与AgNO3是不反应的.

金属活泼顺序铁》铜》银所以铁粉和铜粉放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜粉和铁粉比较少,或者都刚够反应完,那么铜粉和铁粉完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的是固体银其他两种固体

锌先和硝酸银反应铜后反应锌放入硝酸银和硝酸铜中先和硝酸银反应后和硝酸铜反应

选C虽然是一起放下去,但是我们可以想成反应是有先后顺序,规律一般是：最不活泼的金属最先被置换出来.在这道题目里面也就是银最先被置换出来.所以不管怎么反应,银一定会有.那有没有铜呢?可以这样分析：假设铁

当然是铁离子啦.因为这三种金属元素中银最不活泼,银被铁和铜置换出来,被过滤了一部分,而滴加了盐酸,会产生白色氯化银沉淀,滤液中就不一定有银了；铜和铁加入硝酸银溶液反应后为离子态,而铁比铜活泼把铜也置换

要考虑量的问题,题目说的是一定有的.而不是可能有的不管你加的什么,铁粉啊锌粉啊加多少不足或者过量,都会有Ag析出来.Cu也可以析出来,那是要锌粉铁粉过量的时候才能,如果铁粉锌粉都不足就析不出铜来了.所

铁粉先与硝酸银溶液反应因为,在金属活动顺序表中在铁在铜之前,说明铁的还原能力比铜强,所以铁粉先与硝酸银溶液反应.换个思路想,即使铜先和硝酸银反应,加入铁后,还会置换出来的铜.

因为加入铁粉和锌粉的量不知道,所以反应的程度也不知道,可以肯定的是,反应首先是置换出来Ag单质,不管量多量少,反应得到的金属肯定有Ag.Cu不知道反应物的量所以不确定有没有,而Fe是反应物,并不是反应

铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁先和Ag+反应,再和Cu2+反应,因为,Ag的还原性强于铜,所以Ag+的氧化性更强.无铜离子存在,表明Fe完全过量,Ag肯定全都析出了,Cu也析出了.剩余固体是

金属的活动性强弱顺序为：Fe>Cu>Ag也就是说Fe能够从溶液中换出铜元素和银元素假设铁先换出铜,但铜的活动性又比银强,又可以继续参与反应换出银,所以刚开始换出的铜单质无法存在,也会和铁一起继续置换出

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应

d的话溶液中有铜离子,铁单质是会继续跟铜离子反应置换出铜的.

(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+已反应-----2x--------3x未反应-----3x--------与Fe2+浓度相等（2）B、3：2