神马作文网baoh2和so2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/21 20:55:28
楼主,我们先把最终的化学方程式写下来就一眼能看出：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2CO3和SO2消耗比是：1:12Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓NA2S和SO2消耗比是：1
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↙ + H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3↙
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O(NaOH过量)SO2+NaOH=======NaHSO3.(SO2过量))
可以用Ba(OH)2除去SO42-和Mg2+.基本步骤为：①加入过量的Ba(OH)2除去SO42-和Mg2+；②加入过量碳酸钾溶液除去前面过量的钡离子；③过滤所有沉淀；④加入适量盐酸除去过量的碳酸根离
硫化钠中的硫显-2价,具有还原性.二氧化硫中的硫显+4价,既有氧化性又有氧化性,当二氧化硫足量时,可以将-2价的硫氧化为0价的单质硫.如果二氧化硫少量,反应方程式为:NaS+SO+HO==NaSO+H
少量:Na2CO3+SO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3较少:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2过量:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
高温催化剂可逆号生成so3
SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑SO2+NaHCO3===CO2↑+NaHSO3
足量的SO2,氨水比SO2多一倍或以上：2NH3·H2O十SO2＝（NH4）2SO3十H2O不足量的SO2,氨水是SO2的一倍或以下：NH3·H2O十SO2＝NH4HSO3当氨水的量是SO2的一倍到两
反应,2H2S+SO2=3S+2H2O
中学阶段给出的解释是二氧化硫和水反应生成“亚硫酸”,事实上长期以来学者经过大量的研究发现,在光谱分析条件下无论如何也没有察觉到亚硫酸分子H2SO3的存在,也就是说SO2和水反应主要是二氧化硫的水合物S
不反应,SO2溶于水是亚硫酸,是弱酸.
1闻气味,SO2有强刺激性气味,而CO2没有2通入红色品红溶液,能褪色的是SO2,否则为CO2(SO2有漂白性,而CO2没有)3通入H2S溶液中,产生白黄色浑浊的是SO2,否则为CO2(SO2+2H2
混合体积两倍,物料守恒.算出浓度.
2NA2O2+2SO2=2NA2SO3+O2常温下可以发生反应.
两部反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2过量时Na2SO3+SO2+H20=2NaHSO3
SO2+2H2S=3S+2H2O
CO2无气味SO2有刺激性气味
不用我说,你也知道楼上纯粹胡扯,C和Si才同一主族（就是周期表的同一纵行）.你说他们化学性质相似,主要是指都能使石灰水变浑浊对吧?而且通入过量的话浑浊又消失了对吧?其实这是因为CO2和SO2对应的碳酸
生成淡黄色沉淀（生成硫的量较少时看到的将是白色沉淀）2H2S+SO2=3S（沉淀）+2H2O