神马作文网恒温恒压下可逆反应体积为1.3倍此时N2O4分解百分率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 15:19:13
根据阿弗加德罗定律及其推论同温同体积时:p1:p2=n1:n2=N1:N2充入气体后,容器内气体分子总量增加,所以压强增大
T、P不变的情况下,增加反应物的浓度,反应正向进行（即平衡向又移动）,反之亦然.T、P不变,加入不反应气体,如H2+Cl2=2HCl,向反应容器中通入Ar,要保证前提不变,这个情况就成了,反应物浓度被
A这题很明显选a了,因为b与c从一开始压强就不会变化,因为气体系数之和左右两边相等再问：你的意思是不是说因为B,C一直压强不变，所以看不出是否平衡再答：en
恒压下,充入惰性气体后反应气体分压变小,反应向气体体积增大的方向移动
充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.
恒温恒压下,因为恒压,所以再充入相同的物质,就相当于在一个同样的容器中再发生相同的平衡,所以平衡不移动.如N2+3H2==2NH3在一个1L容器中充入1molN2、3molH2,达到平衡.另取一个相同
速率都不变因为反应物只有一种只加反应物相当于加一个平衡因为衡压体积可变两个平衡加一起平衡不移动高中老师应该总结过恒温容压的规律有固定模式可遵循
恒温恒压,通入惰性气体占的压强加上体系的压强=原来体系的压强,所以体系的压强较原来相比减小了.
SO3体积分数增大平衡正向移动
压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小（与系数成正比）,所以答案B
2xAH3===2Ax+3xH22x23x2x2+3x1(2+3x)÷2x∴(2+3x)÷2x=7/4x=4分子式是A4反应式：4AH3===A4+6H2
是的反应平衡体积不变么恒容麽是恒容是气体就不会变
3A+2B====xC+yD32xy1L2L000.6L4L0.8L等效平衡可知：x=30y=6（如果你的题没有出错的话就是这样.我感觉可能是0.4LC,那样的话x=3.）再问：等效平衡是什么？再答：
增加惰性气体有利于平衡向气体物质的量增大的方向移动,因为除去惰性气体的分压,反应的总压力相当于减小,所以.
我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气
对于气体反应体系,因为恒温恒压,所以加入惰性气体相当于增大反应体系的体积,减小反应物的浓度,速率减小.
恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.
类别恒温恒容恒温恒压相同点：温度一定不同点：体积一定,压强可能改变压强一定,体积可能改变对平衡的影响：CO+H2O(g)=CO2+H2压强改变,平衡不移动体积改变,平衡不移动（因为△=0）N2+3H2
恒温恒压与恒温恒容,对没有气体参加的反应影响很小,仅对有气体出现在反应物或产物中的反应有影响.若反应物气体分子数（系数）大于产物气体分子数,恒容会导致反应物浓度减小幅度大,更有利于正向进行：恒压转化率