amol一氧化氮和bmol氧气充分反应后氮原子与氧原子个数比

CnH2n+2----------nCO2+(n+1)H2O1nn+1Xab消去n后,用a、b表示X

当a=b,一定有c(NH4+)＜c(Cl-),因为铵根要水解,所以即使a＜b,也不一定有c(NH4+)＜c(Cl-),可以想象为a非常接近b但仍小于,铵根的水解仍会造成c(NH4+)＜c(Cl-)

楼上都有问题,第一问答案是,1:3

氨气和氧气在催化剂加热的条件下,生成一氧化氮、水

解析：(1)当a＝1时,即C2H4和C2H6的总物质的量为1mol,此时,设C2H4和C2H6的物质的量分别为x和y,则由氢原子个数守恒,可建立如下关系：解得：x＝0.5mol　　y＝0.5mol即：

45g水的物质的量为2.5mol,当a=1时,根据十字交叉法得n（C2H4）∶n（C2H6）=1：1；当a=1时,根据碳原子守衡得n（CO）+n（CO2）=2mol,由于反应后CO和CO2混合气体的物

1.、45g水的物质的量为2.5mol,当a=1时,根据十字交叉法得n（C2H4）∶n（C2H6）=1：1；2、.当a=1时,根据碳原子守衡得n（CO）+n（CO2）=2mol,由于反应后CO和CO2

开始A的物质的量为amol,反应2min时,A的浓度减少了1/3,A的物质的量也应减少1/3,则反应A的物质的量为1/3*amol=a/3mol,由于速率之比=物质的量之比,又因为平均反应速率vC＝1

氮气摩尔质量28,甲烷摩尔质量为16十字相乘,a：b=（18.4-16）：（28-18.4）=1：4无法求出ab具体值

反应掉的体积a-b当氧气过量氢气的物质的量为a-b氢气和氧气物质的量之比为a-b比b当氢气过量氧气的物质的量为（a-b）/2氢气和氧气物质的量之比为a/2+b/2比a/2-b/2

3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,

氨气在平衡体系中的质量分数=17C/(28A+2B)质量守恒啊,应该是物质的量分数吧?N2+3H22NH3△n2mol2molCmolCmol物质的量分数=C/（A+B-C）

(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L

氢气与氧气完全发生反应,最后两种气体不能共存,生成的水在常温下为液态,氧气的分子量比氢气大,所以最后剩下的氧气越多,密度就越大.所以当a=1,b=5时,可达到最大密度.2H2+O2=2H2O,1mol

据此有反应式2H2SSO2->3S2H2O那么设有xmol的SO2参与反应,那么有2xmol的H2S参与反应.由公式p=m/V=ab-3x/V由于有3个变量,考虑到线性规划,若使3x为最小,得出a=0

20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.再问：什么意思这个ρ=m÷V的V是气体的吗反应前后气体体积变不变再答：V是气体的,反应前后气体体积不变

很简单!首先题意说要气体密度,在常温下,硫化氢和二氧化硫反应生成物中没有气体,因此系统内气体是反应剩余的.反应按2:1进行,想一下后者的摩尔质量大,则相同物质的量的气体密度后者大.由于a,b均为正整数

这题我三年前做过,是正整数吧密度为质量除以体积,就是要剩余质量大的气体当氢气为1,氧气为4是最大剩下的都是氧气,为3.5mol,质量112g,密度C.11.2C.11.2

c

A：NOB：O23NO2+H2O=2HNO3+NO3bmolbmol注意b为上式中生成NO的体积自己设一下把a=v–3b+b4NO+3O2+2H2O=4HNO3因为NO与O2等体积由上式可看出还有1/