常温下将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性物质的量浓度关系 正确的是

[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

他们有大小顺序是：Ac-＞HAc＞H+＞OH-再问：好像明白了是因为两者混合PH小于7所以电离大于水解吗然后退出AC->HAC再答：你说得对啦。HAc+NaAc在溶液中的平衡量是：HAc=H++Ac-

（1）大于c(A-)=c(Na+)根据实验①的数据可知：HA为弱酸.因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时,混合后溶液的pH=9,说明NaA为强碱弱酸盐,强碱弱酸盐（NaA）水解后溶液才能

A由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应,若a=7则正好中和,是强酸；aA>7说明中和后溶液显碱性,则形成的盐NaX强碱弱酸盐,HX是弱酸B混合后溶液中有电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

电荷守恒Na++H+=CH3COO-+CL-+OH-溶液中性扣掉H+OH-Na+=CH3COO-+CL-①再写原子守恒CH3COO-+CH3COOH=NA+②（加入的CH3COONA中CH3COO与N

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-)溶液呈中性：C(H+)=C(OH-)导出：C(Na+)=C((Cl-)+C(CH3COO-)根据物料守恒有

你和高温好热同学是一个班的?问题都一样.请参阅http://zhidao.baidu.com/question/206634999.html,我就不贴了,总之,题目是错的.

我查过了,原题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.pH=8,即,OH-=10^-4,设体积xpH=5,即,H+=10^-5,设体积ypH=7,即混合后显碱性,

因为是同一杯溶液,体积相同,所以从物质的量更好理解物料守恒：原来只有醋酸钠,加入的盐酸没有醋酸根,也没有钠离子n(Na+)=n(CH3COOH)+n(CH3COO-)因此：C(Na+)=C(CH3CO

对的,用电荷守恒做c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）溶液呈中性氢氧根离子浓度等于氢离子浓度所以钠离子浓度大于氯离子浓度

CH3COO-+H+=CH3COOH再问：过程再答：发生反应生成氯化钠和醋酸。离子方程式就是这个。再问：我知道是这个但不知道怎么拆再答：反应前后，氯离子还是氯离子，钠离子还是钠离子，相当于不参加反应。

先说C,醋酸为弱电解质,不会完全电离,且每个醋酸电离时只会电离出一个氢离子,而水的电离基本可以忽略,所以应与醋酸浓度基本相等(算上水的),或低于其浓度再说D,排序错了.钠盐为强电解质,可完全电离醋酸为

只能知道H和OH吧.只是高中的话.大学不修~再答：只能知道钠离子和另外那俩负离子等浓度。。再问：恩是浓度大小排序再答：从大到小nach3coocloh=h再问：为什么醋酸根比氯浓度高呢再答：水解远比电

因为盐酸显酸性,醋酸钠水解后显碱性,酸碱恰好中和时,就是呈现中性.醋酸钠电离出的钠离子、醋酸根离子本来一样多,可是醋酸根会部分水解,所以钠离子大于醋酸根,醋酸根水解程度很小,所以剩余的醋酸根远远多于水

第二种是对的里面说法也没错至于第一种说法首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过

由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),溶液呈中性：C(H+)=C(OH-),导出：C(Na+)=C((Cl-)+C(CH3COO-),根据物料

解题思路：根据有关实验分析。解题过程：同学你好！题目不完整，请将题目写完整，好吗。同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2