常温下 将0.1mol L的NH4Cl溶液与0.1mol L的氨水溶液等体积混合

设亚铁离子浓度为x则平衡后硫离子浓度为（0.1+x）所以Ksp=x*(0.1+x)因为溶液中本来就会含有硫离子所以会抑制硫化亚铁的溶解所以相对于0.1x很小可以忽略所以x=6.25*10^-17所以亚

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

NH4++H2ONH3.H2O+H+按你的理解,加入NH3H2O和NH4Cl水解出的H+反应,生成NH4+,平衡向逆反应方向移动,使H+离子浓度减小,PH增大.

假设NH4+是“元素”NH4的阳离子,则“元素”NH4的单质常温常压下熔点应（低）是（固）态（能）导电如何从元素周期表中看出这些内容我来帮他解答NH4的核电荷数=11,电子层结构为2,8,1,位于第3

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

1.正确答案是c(NH+):①＜②＜③亚铁离子的水解抑制铵根离子的水解,(NH4)2CO3发生双水解2.熔点:原子晶体>栗子晶体>分子晶体,金属晶体熔点有高有低

A是对的因为铵根会水解所以肯定小于的B重水的相对分子质量是19电子数就是（18/19）*10不等于10C粗铜中有活泼金属,这些金属先失电子,加上铜失的电子大于一摩尔D有机里面只有烃类C1-4是气体,甲

先不考虑水解.则②(NH4)2SO4和④(NH4)2CO3都含有两个NH4+,所以它们NH4+的浓度大于其他三种物质.而(NH4)2CO3中NH4+水解显酸性,CO3^2-水解显碱性,两者相互促进,所

2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3·H2O

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

（1）总质量20+30=50g,体积50/1.15=43.48ml盐的物质的量：（20*14%+30*24%）58.5=0.1709mol0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L先算第三

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

纯水的电离平衡极其微弱H20=可逆号=H++OH-1.外加酸（或碱)溶液,抑制水的电离2.外加强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐）（弱酸弱碱盐）由于离子的水解促进水的电离.提高水的电离成都的提高.水解越强烈对水

如果硫酸铵浓度足够大,二者比例大约为c(NH4+)：c(SO42-)＝2：1,原因如下：硫酸铵是强电解质,完全电离后浓度比例如上.由于同离子效应,氨水的电离程度很小,可以忽略不计如果硫酸铵浓度太小,根

铵离子和氯离子大于氢离子和氢氧根离子氯化铵容易电离

c(H+)会增大,因为碱溶液稀释时,c(OH-)一定减小,而水的离子积不变Kw=c(H+)•c(OH-)不变,所以c(H+)增大.举例,假如c(OH-)=0.1mol/L,稀释到c(OH-

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

2输电线