常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 22:47:17

如果硫酸铵浓度足够大,二者比例大约为c(NH4+)：c(SO42-)＝2：1,原因如下：
硫酸铵是强电解质,完全电离后浓度比例如上.
由于同离子效应,氨水的电离程度很小,可以忽略不计
如果硫酸铵浓度太小,根据氨的电离平衡常数：
K=(c(NH4+) c(OH-) / c(NH3))
其中电离平衡常数可以查表获得
pH=7,则c(OH-) ＝10的负7次方
假设NH3有x摩尔／L发生碱式电离,则c(NH4+) ＝2c0(SO42-)+x ; c(NH3))=c0(NH3)-x (c0(SO42-)和c0(NH3)分别为硫酸铵和氨水的初始浓度）
上面条件代入方程后求解即可得到结果

常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比? pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比化学氨水与硫酸铵pH=7的氨水与硫酸铵（NH4）2SO4的混合液中,氨根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比寻求解答常温下把氨水滴到盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时，混合液的pH值（　　）常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号常温下,pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)＞c(OH－) 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) (NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与C(SO42-)的关系是c(NH4+)=C(SO42-),为什么氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）> c（NH4+）这句话对吗? 向氨水中加入稀NaHSO4溶液,至所得溶液PH=7,则所得溶液中C(NH4+)和C(SO42-)的大小关系是什么下面三句化学描述哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-) 0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-）是错的,讲明原