已知一定温度时2so2 o2=2so3当生成2mol

1、2amol因为起始充入H22mol,Br24mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变）所以,充入H22mol,Br24

注意到条件不变,所以反应的平衡常数不变而前面加入的H2和Br2分别为1mol和2mol,然后生存xmolHBr所以只要后面加入的物质中,将HBr换算为H2和Br2而两者的比例为1：2,就可以维持同样的

选择C因为氮气氢气反应合成氨气是可逆反应,也就是说不会生成2mol氨气,少,反应能力就小

总反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3因此一定是O2过量设有NO2和O2各4L则反应之後还剩馀3LO2那麼剩馀气体占原来的3/8选D

V正=V逆≠0C,n,m,n%,m%不变有气体参与：n总,V总,P总不变（条件：反应前后气体化学系数不相等!）混合气体密度不变（条件：反应前后气体化学系数不相等or反应物或生成物出现固体或液体）温度不

不一定.因为反应物投料不同,而反应的SO2和O2是2：1反应,所以达到平衡时不一定是SO2的浓度一定等于2倍的O2的浓度.

N2＋3H2——2NH3250x3x2x2-x5-3x0.4x=0.2v(N2)=(0.2mol/1L)/2×60=1/600v(H2)=(0.6/1)/120=1/200v(NH3)=(0.4/1)

条件中的起始浓度为0.1吧?如果是的话,平衡时H2浓度为0.04

设氧气转化了X,则二氧化硫和三氧化硫转化了2x,那么平衡后二氧化硫为0.4-2x,氧气为1-x二氧化硫为2x,就可以得到一个方程2x/(0.4－2x)(1-x)=19既可解出x,算出0.4-2x再除以

可逆反应(reversiblereaction),在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应.反应平衡时反应仍继续进行

1.√2.×3.×4.×5.√6.×温度是内能的宏观表现温度升高,内能一定增大拜托不要误人子弟

A(g)+2B(g)＝可逆＝3C(g)始态1(mol)n3n0变化态1(mol)m/32m/3m平衡态1(mol)n-m/3n-2m/3m始态2(mol)n3n0变化态2(mol)m/32m/32m平

H2+Br2==2HBr1.2.0（开始）(1-0.5A)...(2-0.5A).A（平衡时）H2+Br2==2HBrX.Y.Z（开始）(X+0.5Z)...(Y+0.5Z).0（等同于开始）(X+0

对平衡一,平衡时HI的浓度为0.16mol/L,反应的c(H2)=0.16/2=0.08mol/L,平衡时c(H2)=0.1-0.08=0.02mol/L因为反应前后气体体积不变,所以起始将H2和I2

恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相

反应的CO的浓度为1－0.6＝0.4mol/L-----CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始1－－－－2－－－0转化0.4---------0.8-----0.4平衡0.6---------

(2a-b)mol/L这个反应是反应前后体积不变的反应,所以平衡与体积、压强、浓度无关,只是简单的倍数增长关系所以第二个平衡时HI的浓度为2b摩每升,于是H2的物质的量浓度即为(4a-2b)/2=(2

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

②假设是两份①中的实验同时进行,那么物质的量即满足条件.达到平衡后,将两份的体积压缩为原来的体积就可以达到题目要求.由反应方程式可得压缩体积平衡右移,故放出热量大于Q1.又因为这是可逆反应,即使反应物

这个是等效平衡变为0.2mol时,平衡时HI浓度为0.16*2==0.32mol/L那么反应的H2为0.32/2==0.16mol/L剩下0.2-0.16==0.04选C