将少量NA投入到硫酸铜溶液中,既有沉淀生成又有气体放出-搜答案-神马作文网

金属钠和水接触时首先被氢离子氧化,因为即使再浓的溶液与水接触的也比与溶质的分子或离子接触的充分,而且钠又十分活泼,所以先和水反应补充：由于刚进入水中,消耗了大量的氢离子,使水的水解平衡向右移动,不断产

将铁片投入到蓝色色的硫酸铜溶液中,会发现金属表面附着了一层红色物质,完全反映后,溶液变为浅绿色.反应的化学返程式为Fe+CuSO4====FeSO4+Cu反应类型：置换

先和硫酸铁反应,即使先和硫酸铜反应生成铜了,铜还要和硫酸铁反应的

蓝有红色固体析出绿

用PH试纸测其溶液的PH,如果PH小于7则溶液呈酸性

问题一：网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量!..题目都说剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等..那不自然就是置换出来的铜的质量（反应后增加的固体质量）=铁1（置换铜消耗

2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液质量增加46246-2=44gxy44gNa的质量x=46g产生H2的体积=2/2*22.4=22.4L(标况)

C饱和的一定浓度不变我做过的一定对的

Fe+CuSO4=FeSO4+CuΔm56648xb-ax=8(b-a)g析出铜的质量的8（b-a）g再问：我们还没学“△”什么的，请您再仔细的告诉我过程吧再答：这个叫做差量法，通过反应方程式可以看出

银因为镁活动性比锌强,所以锌不与硝酸镁反应锌活动性比银强,所以会置换出银而题目中又说是“少量”锌,并且是“充分反应”（做化学一定要注意这些关键词）所以不会有锌剩余所以滤纸上只会有银

这道题要用差量法最简单设加入铁粉的质量为xFe+CuSO4==FeSO4+Cu~M代表质量差解得x=2.8g因此,投入铁粉的质量为2.8g

因为铁钉上的一部分铁置换到了溶液里,b-a是析出的铜-失去的铁后的质量再问：....没有太明白....能讲的详细点不...（有式子吗）再答：铜不是平白无故析出的铁失去两电子，变成Fe2+铁钉的质量减小

1.仔细观察会发现,浓硫酸加入的时候,形成的液体流也是无色的,因为浓硫酸比硫酸铜溶液密度大很多,浓硫酸直接沉到底部；2.如果等待一段时间,会发现溶液会逐步全变成蓝色,这是液体的扩散最终导致混合均匀.

1.有气体放出；【因为钠跟碳酸钠溶液中的水反应生成氢气】；2.饱和碳酸钠溶液中有晶体析出.【因为钠跟饱和碳酸钠溶液中的水反应,导致溶液过饱和,有碳酸钠晶体析出】

溶剂质量不变,根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得出部分铜被置换出来.根据铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56,由此可得溶质质量减少,再根据密度=质量÷体积,得出结果.

选A因为：A中的Na与HCI反应2Na+2HCl==2NaCl+H2,每46份质量的钠与盐酸完全反应只生成2份质量的氢气逸出,故溶液质量增加；B中Na首先是与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2

第一步反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（g）第二步反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(s)+Na2SO4总反应：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2(s)+2

现象：1、淡黄色固体溶解,有气泡冒出,放出热量2、有白色沉淀产生,然后颜色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀首先,Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑然后,NaOH与FeCl

生成气体（O2),产生红褐色沉淀（Fe（OH）3）

C无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜结晶、所以溶液中、溶剂减少、溶质减少、饱和溶液的质量也减少