将ph=6的盐酸与ph=12

不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.

图像说明B线是100度,此时Kw=10^-12中性,pH=6现在pH=7,说明显碱性设Ba(OH)2体积x,盐酸体积y,Ba(OH)2过量c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)=

很明显,C对A不对溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和N

因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐酸)]/[V(Ba(OH)2)+V(盐酸

如果是等体积混合后应为碱性,你对相当于氯化铵和氨水的混合,氨水大大过量,它的电离大于氯化铵的水解,一定是碱性再问：氨水电离大于氯化铵的水解，这个是没道理死记住的，还是有什么规律？再答：许多规律只能是在

强酸强碱反应时,pH=7,则总酸量=总碱量,即：10^(-a)*Va=10^(-14+b)*VbVa/Vb=10^(a+b-14)Va=Vb,则,a+b=14,即A中pH=7时才正确,所以A不是答案.

1.A.常温下PH之和＝14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性.两者都是强,所以PH＝7B、设a=12,b=1,x=1,y=10,所以n(OH-)=1*0.017.正确.再问：第二题：25℃时，有pmol/

氨水是弱碱所以在水中是不完全电离的所以用来显碱性的OH-比强酸盐酸H+更多中和下所以显碱性

无限接近于7

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

错误:100度时中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸[H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12/1.0*10^-12=1mol/

呈碱性.PH=13的NaOH[OH-]=0.1(mol/L)10mlNaOH所含物质的量为：0.01*0.1=0.001(mol)PH=2的HCl[H+]=0.01(mol/L)90mlHCl所含物质

盐酸是强酸,它的水溶液中没有电离平衡的存在,因此混合的时候不必考虑电离平衡移动的问题.再者,水所电离的氢相比于盐酸来说是可以忽略不计的!由此,可以计算出混合前溶液的浓度为0.01和0.00001mol

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

pH=3的盐酸的浓度为10-3mol•L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3•H2O（过量的

是的因为由题可知氨水中的由氨水电离得的氢氧根离子浓度为0.01/L,刚好根盐酸中和,但由于氨水中有大量的NH3.H2O,会在中和的过程中再电离得氢氧根,所以需要更多的盐酸

7pH=14+lg(c(H+)),但当盐酸稀释后电离的H+浓度低于十的负七次方时,则由水电离出的H+占主导,即与一般蒸馏水的pH值相同

求pH就是求H离子浓度pH=3的盐酸,H浓度为0.001mol/L,pH=5的盐酸,H浓度为0.00001mol/L设体积各为1L,则总体积为2L,总H物质的量0.00101mol,浓度为0.0005

强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7