对于反应2NaOH CO2=NaCO3 H2O,若从反应物的消耗-搜答案-神马作文网

因为离子在水中都是水合形式存在,Cu2+周围被无数水分子包围,那麼明显的,Na首先接触的就是这些H2O.那麼Na就直接反应掉咯,自然无法置换金属.其他金属没有Na这麼活泼,就算有H2O也不反应,可以直

（1）由题意知，3BrFx+5H2O→HBrO3+HF+Br2+O2↑，配平得方程式为：3BrFx+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑，根据质量守恒定律，推知x为3，故答案为：3；（2）由以

NaHCO3+Na=固体时不反应,溶液中反应2Na+2H2O===2NaOH+H2气体符号NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONaHCO3不与CaCO3BaCl2反应,因为不能产生气体,沉

反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2所以2molNa充分反应生成1mol氢气即NA个氢气分子

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

解题思路：根据金属钠与水反应的实验现象分析解题过程：解析：Na与水反应为什么会发出兹兹的响声？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠密度小，浮在水面上，、熔点低，反应放热，所以熔成小球由于产生氢气，推

由题意可得Hn=na1+2a2+3a3+…+nan=1n，变形可得a1+2a2+3a3+…+nan=n2，①∴a1+2a2+3a3+…+nan+（n+1）an+1=（n+1）2，②②-①得（n+1）a

是氧化还原反应.Na失去电子,是还原剂,发生氧化反应.H2O得到电子生成H2,是氧化剂,发生还原反应.

两个不一样的.Na能与水反应而NaOH不与水反应.4gNaOH物质的量=4/40=0.1mol要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10,则H2O物质的量=0.1*10=1mol水的质量=18*1=1

选D.算你碰对人了.就不说我当年叱咤第一的时候了.A参考水的电离,B去掉亚硫酸钠浓度的2,C呢根B差不多.

连接无法打开.先分析一下,4.6g是0.2mol的Na,反应后生成0.2molNaOH之后是生成Mg(OH)2沉淀,没有数值了,无法做下去.

加热

这种说法明显不对,首先这是个可逆反应,当从SO3=2SO2+O22,即so3过量,如果这时加压明显会造成反映速度减小

我觉得反应生成氧化钠是放热反应,反应生成过氧化钠是吸热反应.因为反应生成过氧化钠需要加热,一般加热的是吸热反应,当然也不是绝对的.

BA明显错了2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑这样才电荷守恒再问：你在看看别的选项呗、再答：行,但是,您的选项没有给我,我就看到俩,真抱歉再问：我已经修改了再答：哥,我看不到

1NA=6.02*10^23,如果说是“1MOL氧”,通常是只氧气分子,那么1MOL的O2=2NA的氧原子=2*6.02*10^23个氧原子.2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2,按过氧化钠2MO

2Na+2H2O=2NaOHH2↑0.1mol0.1mol反应后得到溶液中Na+与水分子的个数比为1比100反应后水分子=10mol总共的水=（10+0.1）*10=181.8g

左边=a^2+(m-2)*a-2*m=a^2+na-6;从而,(m-n-2)*a-2*m+6=0恒成立；故,m-n-2=0,-2m+6=0;得：m=3,n=1,即为所求

这个反应的条件是熔融,此时KCl、Na是液体.Na与KCl反应生成的K是气体,逸出反应体系.反应平衡正向移动.这个反应是工业制取K的方法

实际上与酸和与水反应是一样的,实质是和H+反应溶液中：H2O==可逆==H++OH-HCl=H++Cl酸和水都能电离出H+,K,Ca,Na,Al都是和H+反应只不过K,Ca,Na比较活泼,H2O电离出