根据下图所示实验过程

解题思路：若一个反应的反应物和生成物刚好是另一个反应的生成物和反应物，并且物质的量对应相等，因此这两个反应的反应热数值相等，符号相反。解题过程：

（1）①酒精灯②长颈漏斗（2）2KClO32KCl+3O2↑(其它合理答案均可)；D或E（与反应方程式对应）（3）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(其它合理答案均可)；C或D（与反应方程式对应

（1）集气瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③②①④⑥⑤（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；不能（4）水中白磷和铝片上白磷

（1）氧气是难溶于水，密度比空气大的气体，可以用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体较纯，排空气法收集的气体干燥，故应选择的收集装置是C，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为

1、生成CO2的质量＝12＋100＋100－207.6＝4.4克2、设生成4.4克CO2需要X克盐酸和Y克碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007344YX4.4X=7.3克Y＝

（1）酒精灯是常用的加热仪器，铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：酒精灯；铁架台；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：

（1）D是试管，常用作反应容器；　E是锥形瓶，常用作反应容器．故填：试管；锥形瓶．（2）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用C装置作为发生装置；G装置是利用排水法收集气体；反应的化学方程式为：2KMn

（1）集气瓶 (2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；③②①④⑥⑤  （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）水中白磷不燃烧和铜片上白

（1）根据所学常用仪器可知是水槽；（2）发生装置的选择如果是固液常温型选择装置B，如果是固固加热型则选择装置A，因为反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置是A；收集装置是利用气体的密

（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，要配平．故答案为：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，瓶内压强减小，塑料瓶略微变瘪．故答案为

（1）试管（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止形成的水滴回流炸裂试管。（3）不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（4）使烧杯内的白磷和空气隔绝、加热升温使白磷达到着火点；铜片的导热性能

（1）依据常见仪器的认识可知：仪器①是试管；②是长颈漏斗．（2）二氧化锰制取氧气时二氧化锰做催化剂，产物是水与氧气，然后利用对化学方程式书写的要求书写出化学方程式，要注意条件和生成物状态的标注．（3）

（1）A装置属于固体加热型，氧气密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，氢气密度比空气小且不溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；（2）B装置中长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防

(5分)(1)①酒精灯 ②长颈漏斗(共1分)（2）2KClO32KCl+3O2↑ (其它合理答案均可) D或E（与反应方程式对应）（3）Zn+H2SO4="Zn"SO4+

（1）氧气是难溶于水，密度比空气大的气体，可以用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体较纯，排空气法收集的气体干燥，故应选择的收集装置是C，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为

（1）试管（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；催化作用（3）蜡烛自下至上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大，不燃烧，一般不支持燃烧。（4）温度达到（或超过）着火点；将试管①中白磷通氧气前与通

题目是不是打错了怎么22.3+86.1小于198.4呢再问：不好意思！应该是Na2Co3和NaCl的混合物样品(固体)22.3g加100.0g水完全溶解，搅拌后加86.1gCaCl2溶液（恰好反映)经

根据你的叙述说明你没有理解化学方程式量的方面表示的意义,其中量表示的是各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比.各物质的反应和生成都是按质量比成比例的增加成比例的减少.计算过程如下：根据质量守恒定律

（1）弹簧测力计的分度值为0.2N，指针指在3N刻度上，所以在空气中石块的重力为3N；（2）石块浸入水中后，弹簧测力计的指针指在1N下面第3个小格上，示数为1N+0.2N×3=1.6N，石块在水中所受

(20)铁＋氧气四氧化三铁(21) 防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂(22)硫＋氧气二氧化硫        &