神马作文网室温时,将bmol.l-1的KCN溶液与0.01mol.l-1的盐酸等体积混合,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 17:19:09
根据守恒守恒得：C（NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)因为所得溶液的pH＝7,说明C(H^+)=C(OH^-),则C(NH4^+)=C(Cl^-)a>b因为NH4^++H2O﹤
假设有1L溶液,HA物质的量是0.1mol,电离的HA是0.1x1%=10-3mol,故电离出H+为10-3mol所以c(H+)=10-3mol/LpH=3
（1）若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=xV(H2)=y2CO+O2=2CO2xx/2x2H2+O2=2H2Oyy/2根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10联立得x
1、H2+Cl2==2HCl,可以看出：生成气体的物质的量与消耗气体相等.原气体共1.12L,则n=1.12L2、气体共0.05mol,当b=a时,则b=a=0.025mol,生成0.05molHCl
2NO2==N2O4因为NO2生成部分N2O4造成分子总数减少
解题思路：两份固体的成分和质量都是相同的，故所含钠元素的物质的量也是相同的，故两份反应后的溶液中所含NaCl的物质的量也是相同的，则bc1=bc2，则c1=c2。解题过程：解答：选C。解析：n(HCl
当a≤3b时,氯化铝过量,所以生成氢氧化铝的物质的量为0.05xa/3=0.05a/3mol若无沉淀生成,即反应生成偏铝酸钠根据方程式：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O所以n
(1)0.1a/3(2)a:b=4:1(3)3
2N2+3H2=2NH3反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L（S.T.P),即共有32mol的气体,其中NH3的含量（体积分数）为25%,可求出n（NH3）＝8,则求出n(N2)=12,n(H
一共四种离子,OH-,H+,NH4+,Cl-,溶液中性说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒,c（Cl-）=c（NH4+）.电离平衡常数K=c[NH4+]c[OH-]/c[NH3.H20],因为2
（1）向的AlCl3溶液中加入NaOH溶液，AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，方程式为：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl①，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶
mmL,bmol/L的AlCl3中,加入等体积amol/L的NaOH当a≤3b生成Al（OH）3沉淀求m吗?
（1）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-a×1×10-b=1×10-（a+b）=1×10-12，故答案为：1×10-12；（2）该NaOH溶液中c（OH-）=10-bmol/L；
[Ca2+]=0.02*0.009/(0.009+0.001)=0.018mol/L,PH=13即[OH-]=0.1*0.001/(0.009+0.001)=0.01mol/L,[Ca2+]*[OH-
(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L
在沉淀为bmol/L的AgNO3溶液中amol中?你没写错?
4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L
Cu与硝酸反映无非是3个方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应后的溶质都是Cu(NO3)2,其中N元素都
关系到一个水解度的问题.你只要记得,越浓的,水解程度越小,越稀,水解程度度大.c[NH4+]水解成c[NH3H2O]也就是水越多,溶液越稀薄,就会有越多百分比的c[NH4+]水解成c[NH3H2O]c