实验室制氢气为什么用zn-搜答案-神马作文网

实验室制氢气只能用稀硫酸来制,其他的方法都是不标准的,盐酸会挥发,会导致氢气不纯,一楼就是在胡扯,硫酸锌怎么是沉淀呢?稀硫酸怎么是氧化性酸了呢?稀盐酸就是挥发性酸,

反应太剧烈,不易控制

用稀硫酸,它不挥发.

首先Zn可以与盐酸反应,其次它的活跃性不那么强,也不那么弱,反应速度既不像Fe那么慢,又不像Mg那么快,恰好适合实验的目的应该就是这样吧.

按金属活动顺序,镁在前面,制取氢气时速度太快,不容易控制反应的进行程度,另外可能也是从镁和锌的价格来选择的而铁在锌后面,反应速率比较慢,可能还需要加热,另外生成的盐溶液还是有颜色的,和锌制取氢气时生成

要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵方程式给：C+2CuO=2Cu+CO2（气体符号）条件高温

这个很容易吗.但是格式有点麻烦,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513623.7gXY(1)65/3.7g=136/xX=g（注意：X要加单位）（2）65/3.7g=2/yY=g答：……OK?

因为浓盐酸会挥发,导致制取的气体不纯

浓硫酸与金属反应不放出氢气,如与Cu加热放出SO2.而Al等在浓硫酸中钝化而停止反应.

1.实验室用Zn,反应速率适当,有利于收集氢气.　　不用Al,是因为活泼性强,反应太快,不利于收集氢气.　　不用Fe是因为反应太慢.2.铝比铁活动性强.易氧化.为什么铝制品耐用而铁制品却易生锈　　是因

收集之后点燃,有清脆的爆鸣声就是氢气.2H2+O2=点燃=2H2O

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H26521.3X65X=2*1.3X=0.04g2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（1）生成的氧气量=50-45.2=4.8g,V=4.8/1.43=

实验事制氢气是要用硫酸的．要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g1molCuO+H2==Cu+H2O1mol64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气（标况下是22.4升）,再还原生成64克铜.

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

不用镁是因为镁与盐酸的反应太快不以控制,而铁是因为铁与盐酸反应太复杂

根据金属活泼性顺序可知镁铝的活泼性强于锌,所以与盐酸反应时的速率会很快,而反应太快的话生成的H2不易收集,会造成泄漏浪费.用Fe等比Zn活泼性弱的金属制取氢气则反应速率太慢,效率低.所以综合考虑,实验

n(H2)=V/Vm=4.48/22.4=0.2molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑21n(HCl)0.2moln(HCl)=0.4molm(HCl)=nM=0.4*36.5=14.6g需要稀盐酸

用镁反应太快,不易观察现象,并且价格太高.用铁太慢,用铝更慢,不是活动性的问题,是绿的表面容易形成致密氧化膜,很难根酸反应.酸方面用盐酸的话容易挥发出氯化氢气体,使制得的氢气不纯.用浓硫酸的话,因为浓

浓硫酸具有氧化性,会把锌表面氧化,阻碍反应继续进行.选用稀硫酸还可以控制反应速度不会太快.稀硫酸当然是混合物,对于他来说,是没有什么化学式表示.但是在反应里,参与的就是H2SO4,所以写方程式还是这么