如图所示是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线 t2摄氏度时

1,CuO2,C+2CuO=高温=CO2+2Cu3Fe+2O2=点燃=Fe3O43,加热开始反应前要先通COCO与氧化铁反应不完全

（1）图1中点P是20℃时甲和乙的溶解度相等都等于30g，故答案：20℃时，甲和乙的溶解度相等．（2）40℃时甲大于乙的溶解度，该温度下饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，溶解度

（1）小强同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，则该温度下两物质的溶解度相等，观察溶解度曲线，20℃时二者的溶解度相等；（2）40℃时乙的溶解度是40g，故将45g乙物质加到10

A、不知温度，无法比较二者的溶解度大小，如20℃时甲、乙的溶解度相等，故错误；B、20℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时甲的

（1）P点表示t2℃时乙物质的溶解度是60g；（2）t1℃时，甲的溶解度是50g，所以将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，搅拌最多溶解25g甲，所得溶液为不饱和溶液；t2℃时，甲的溶解度是80g，

（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙；（2）甲的溶解度随温度的升高而升高，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以用降温结晶的方法提纯甲；（3）加水可以使饱和溶液变

A是碳,B是氧化铜,C是二氧化碳,D是铜,E是一氧化碳,F是氧化铁,G是铁,H是铜离子的盐.可能是这样了,答案不唯一啊

是不是说溶解度最高的物质?蔗糖常温溶解度200克以上.硝酸银溶解度也非常大180克以上估计.但是溶解度最大的固体物质应该是氯化锌,溶解度达330克.希望对你有帮助O(∩_∩)O

(1)A：SC:SO2E:H2SO4（2）试管壁上如果沾有A,应用二硫化碳（CS2）洗涤（3）对于C：①将C分别通入下列溶液时有何现象,并说明产生这种现象的原因.A.澄清石灰水：现象生成白色沉淀；原因

1、D2、2n+1,n∈R3、用等差求和公式：Sn=a1n+n(n-1)d/2-1-3-5-7-9=n^2-254、（1）：即等差公式求和公式(2)：由立方差公式：n^3-(n-1)^=[n-(n-1

A、不知溶质、溶剂的质量，无法比较二者溶液的质量，故错误；B、不知溶液中溶质的质量、溶液的状态，无法判断其溶质的质量分数关系，若为饱和溶液，则溶质质量分数相等，故错误；C、P点是t2℃时，a、b两种物

答案：1:65g2：加入甲物质（溶质）或蒸发溶剂（水）3：adcb4：不变5：甲甲固体溶于水时放热.上面是答案,看看哪个不会再追问,给你讲.再问：都要！再答：解析：1:25°时甲的溶解度是30g，意思

答案：D解析：密度题.可以都取顶点坐标计算密度：甲的密度是：ρ甲＝8/1=8g/cm3乙的密度是：ρ乙＝2/2=1g/cm3即：ρ甲：ρ乙＝8：1同时：m甲：m乙＝1：1所以：v甲：v乙＝m甲/ρ甲：

（1）在t1℃时,溶解度相等的是AC两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是A物质；（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的

（1）根据三种物质的溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度都是随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，故答案为：乙（2）根据甲乙两种物质的溶解度曲线不难看出，温度低于t2℃时，乙的溶解度小于甲的溶解

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（2）乙的溶解度受温度影响不大，所以若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用蒸发溶剂的方法；（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温

（1）A：SC:SO2E:H2SO4（2）试管壁上如果沾有A,应用二硫化碳（CS2）洗涤（3）对于C：①将C分别通入下列溶液时有何现象,并说明产生这种现象的原因.A.澄清石灰水：现象生成白色沉淀；原因

（1）P点时，三种物质的溶解度相交于一点，表示在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，故填：在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；（2）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量的乙，最好采用降

（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在30℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故答案为：小于（2）100g溶液中溶质的质量为：100g×5%=5g，称量固体A时会用到：托盘天平、药匙，量取溶剂时会用到：量筒

1.看图可以知道t1度时溶解度最大的是C,因为在t1点时C在最上面2.因为是饱和的,所以至少有60克溶质,其余不溶不算在溶质质量中,所以溶质质量分数=60÷160×100%=37.5%3、降温结晶,因