5克不纯镁与250克稀硫酸完全反应,生产254.6克物质

假设这块铁是纯的,5.6克铁块跟足量的稀硫酸完全反应时,生成2.24L（标准状况）氢气就很正常了,但题目是不纯的,所以,所含有的杂质至少有两种,其中一种的摩尔质量大于56,另一种小于56,题目中大于5

选择第三个,根据物质量守恒,其他三种杂质,单位质量产生的氢气是比铁多的,只有锌单位质量产生的氢气比铁少,而5.6G纯铁产生的氢气刚好是0.2G故一定含有锌（同时也说明一定还含有至少其他三种杂质中的一种

根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量6g锌完全反应放出氢气的质量=265×6g≈0.18g＜0.2g，则该锌粉中的甲应该是能与酸反应放出氢气的金属，且

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652200*65%X列比例,解得,X=4克,氢气的体积为：4/0.09=44.4L答：.

金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容量看出混入的

5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少或不产生氢气；化学方程式    &

Zn-2H2,0.4gH2=0.2mol故锌0.1mol,纯度0.1*65/13=50％0.2mol硫酸,0.2*98/100=19.6％

2.8g纯铁能生成0.1g氢气现在铁不到2.8g却生成了0.1g氢气说明杂质比铁产生氢气要多A碳不与稀硫酸反应B氧化铁与稀硫酸反应不生成氢气C镁1.2g镁生成0.1g氢气D锌6.5g锌生成0.2g氢气

设混合物的平均相对分子质量为X,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑X22.5g0.1gX：2.5=2：0.1X=50因为是混合物,平均值为50,则必然有一种物质的相对分子质量大于50,同时另一种小于

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根据方程式5.6g铁与足量的稀硫酸反应,能生成氢气0.2克现在已知铁不纯所以所含杂质要能与稀硫酸反应生成氢气如MgAl等

lz好选c吧因为1molMg或Al产生的氢气都比铁多所以不可能2种物质肯定1种产气少于铁一种大于铁

锌和硫酸反应如下：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(气体)设反应生成氢气X克65265×（1-20%）X===>X=1.6可以生成H2质量为1.6g,在标准状况下,其体积为1.6÷2×22.4=

可能含有杂质Mg首先可能的杂质中Cu和Ag不能与硫酸发生置换反应,而题中的铁粉如果是纯净的与硫酸反应所生成的氢气小于0.2g,即杂质为Zn和Mg中选择,而Zn的相对质量为65大于Fe,因此其与Fe的混

5.6g纯铁只能生成0.2g氢气现在5.6g不纯的铁却生成了0.21g氢气显然,所含杂质在质量相同的情况下,出氢量要比铁多所以,考虑金属活动性,直接排除Cu和Ag结合相对原子量,Zn也不合适只能是Mg

设2.8克全是铁，全参加反应生成氢气的质量为y      Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  56 &nb

假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁 设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  65&nbs

设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65         &n

设铁粉中铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2x=5.6g反应后所得溶液质量=5.6+100-0.2=105.4g答：反应后所得溶液质量是105.4g.

Zn+H2SO4=H2+ZnSO411X13.33/22.4求出X是Zn的物质的量.再乘上锌的摩尔质量65吧貌似、就可以了.再除以40就是质量分数方法2.11X13.33乘0.09X就是锌的质量.再除

设X克锌粒与硫酸反应生成0.2克气体,硫酸的质量分数为YH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98652100YX0.2得65：2＝X：0.2解得X＝6.5(克)则锌粒的纯度为6.5/10=65%又得9