如何取10-6mol的盐酸溶液

额,36%~38%我就取37%吧?n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2molm(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g所以,m盐酸=7.3/37%≈19.73gV盐酸=19.73

需要2mol/L盐酸10毫升取2mol/L盐酸10毫升移入100毫升容量瓶,加水定容至100毫升.

如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.

市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就

Q=mcΔt?①　　Q:中和反应放出的热量.　　m：反应混合液的质量.　　c：反应混合液的比热容.　　Δt：反应前后溶液温度的差值.（m的质量为所用酸、碱的质量和,测出参加反应的酸、碱质量相加即可；

假如你要配置aL稀盐酸的话,先取浓盐酸,比如bmol/L的,用2a/b计算出取浓盐酸的体积,用量筒量好,用蒸馏水稀释,倒入aL的容量瓶中,再补水到aL

你给的提干缺条件的,没有说试剂的情况,我这里就举一个例子,你只要看过程就可以了.其实原理是很简单的,假设有1.2mol/L的盐酸,取1L,那么就相当于有了1.2mol的HCl溶质,因为你要的是0.03

V=6*36.5*0.5/ρ/C其中：V为取需要的盐酸量（ml）6为需配制的6mol/盐酸36.5为盐酸的分子量0.5为需配制的体积500mlρ为盐酸的密度（实验室一般为1.15～1.19）C为盐酸的

用同样浓度的盐酸滴定10ML上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ML,氢氧化钠溶液浓度为2.4MOL/L,\x0d滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,5ML盐酸正好中和过量的碱,硫酸的物质的量浓度为:(2.4

36%-38%的浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L.如果配制的溶液为1000毫升,那么需要浓盐酸的体积是1000×0.1/12=8.33毫升即量取浓盐酸8.33毫升,加水配制成1000毫升溶液即可.

HF是弱酸,不完全电离,浓度越大解离度越小,浓度越小解离度越大.HCl是强酸,完全电离,与浓度无关.所以解离度：0.1mol/l的HCl=0.01mol/l的HCl>0.01mol/l的HF>0.1m

1.计算2.量取3.溶解4.转换5.洗涤6.振荡7.定容8.摇匀9.装瓶.

HCl+NaOH=NaCl+H2Oc(HCl)V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)c(HCl)=0.1000*20.65/25.00=0.08260(mol/L)

Na2CO3+2HCl120.02*0.05（50ml）=0.01molx∴x=0.02molC=n/v=0.02/0.025=0.8mol/L

根据质量守恒定律吧.1000ml0.2mol/L盐酸溶液一共有0.2mol盐酸.设需要浓盐酸为xml,HCl分子量为36.5g/mol,你的1.19应该是密度是1.19g/cm3,质量分数是0.365

用浓盐酸稀释.比如说要配1L6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中

HCl的物质的量是11.8×25.4/1000=0.3molNaOH的物质的量是0.1×2=0.2mol反应后生成0.2molNaCl余下0.1molHCl即余下H+是0.1molH+的物质的量浓度是

依次为2:1:1

你没给盐酸的密度,那只能查资料,不同资料上数据可能不一,你就看清方法吧:查资料知：36%的盐酸溶液——密度为1.178g/mL0.7%盐酸溶液——密度为1.002g/mL你也没说明36%的盐酸溶液或0

醋酸钠CH3COONa的n=0.1*0.02=0.002mol盐酸HCL的n=0.1*0.01=0.001molCH3COONa+HCL=CH3COOH+NaCL（可逆）H+的浓度就是溶液的酸碱度,0