在饱和H2S溶液中加入AgNO3

离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

这道题是典型的弱酸电离平衡问题,采取一些合理的近似处理很关键.由于H2S的Ka1和Ka2都很小,远小于溶液中氢离子浓度,所以该溶液中H2S绝大部分均以H2S分子形式存在,仅有极少部分电离为HS-和更少

加入蒸馏水的鸡蛋清就是蛋白质胶体溶液（溶胶）,往其中加入饱和硫酸铵溶液会产生白色絮状沉淀,即蛋白质从溶液中析出,这种现象叫盐析,盐析是物理变化,是可逆的,当把沉淀过滤取出后再加入蒸馏水中,又会重新溶解

(1)1.0×10-7mol·L-1(2)2

饱和SO2溶液中通过量Cl2:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-饱和SO2中通过量H2S:SO2+2H2S=3S↓+2H2ONaOH溶液中通入过量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+

不是化学变化,是物理变化,饱和硫酸铵使蛋白质脱水凝聚.蛋白质分子没有改变.

蛋白质的盐析是物理变化,不是化学变化,更谈何氧化还原反应?盐析就是让它溶解度降低了,不涉及任何化学变化加入重金属盐使蛋白质变性才是化学变化由于蛋白质化学键被破坏,可能发生了氧化还原反应

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

H2S饱和浓度差不多是0.1mol/L但是H2S是弱电解质,电离出H+浓度饱和远小于0.1mol/L对.Cu2++H2S=CuS+2H+如果考虑H2S的电离,最终的H+浓度比0.2mol/L要大再问：

Fe3+水解生成深红棕色胶体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl加入CaCO3后消耗水解产物促进Fe3+水解CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O总方程式为2FeCl3+3CaCO

AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.

可以这样理解因为在溶液中的醋酸钠始终是一样多的,而水没变

水温上升,并且有更多的Ca(OH)2析出.原因如下:一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使水减少,导致溶解的部分Ca(OH)2析出;另一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使温度上升,而Ca(OH)

肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续

1.氯化铁是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性,加入碳酸钙使氢离子不断消耗,见第二个离子方程式,然后氢离子浓度减少,促进第一个离子方程式反应向右移动.最后生成沉淀2.同理,以活泼金属消耗氢离子.3.那个上面说

由于铁离子的水解,导致氯化铁溶液显酸性,加入的镁粉会和水水中氢离子反应生成镁离子和氢气,导致溶液中PH值升高,促进镁离子和铁离子的水解,导致平衡向水解的方向移动.水解程度和加入的镁粉和原氯化铁溶液的浓

沉淀溶解平衡思路分析：饱和硫酸铜溶液中存在着硫酸铜的溶解平衡,溶液已经饱和,所以硫酸铜“不再”溶解,硫酸铜存在溶解平衡,这是一个动态平衡过程,看上去硫酸铜晶体不再溶解,也不再析出,硫酸铜晶体的质量不变

因为在向混合溶液中加入饱和碳酸钠溶液时,相对于碳酸钠,盐酸是过量的,当碳酸根与氢离子反应时,先生成的是碳酸氢根,再结合一个氢离子才能生成碳酸,分解生成二氧化碳.它的反应是这样的：CaCl2+Na2CO

解题思路：溶液的计算，考虑溶剂的质量减小解题过程：解析：Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O106…………&hell

已知：30℃时,硫酸铜的溶解度为25克,硫酸铜晶体为CuSO4•5H2O,式量为250.设能得到硫酸铜晶体质量为m克,则析出水的质量为(m*90)/250克,即0.36m克.从溶液中共析出