在由甲烷和氢气组成的混合气体中,测知

标准状况下,气体的摩尔体积是22.4升,混合气体在标准状况下的密度为1克每升,所以混合气体的平均相对分子质量为：22.4乘以1=22.4克每摩尔,即混合气体的摩尔质量为22.4g/mol.

做好发给你

8.96L气体的物质的量为：0.4molNaOH溶液增重26.4g,n（CO2）：0.6mol已知1molCO,CH4都只能生成1molCO2,1molC2H6能生成2molCO2.设CO,CH4的物

用以上十字交叉法解出甲烷和一氧化碳为7：8混合,质量之比再各自乘以式量后做比,7*16：8*28=1：2

既然只有CH4,H2；而且C的质量分数为百分之60,不妨设C：60克,那麼CH4物质的量为5mol那麼CH4甲烷的质量为80克,那麼H2的质量为20克,那麼H2的物质的量为10mol根据碳守恒：二氧化

再答：不客气

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

1.NH4分子量为18,CH4的分子量为16,H2的分子量为2,故设体积比为x:y:z则18x+16y+2z=10*(x+y+z)化简得4x+3y=4z取x=1,y=1,解得z=7/4故x:y:z=4

混合气体相对于氢气的密度为5,即混合气体的平均分子量=5*2=10.设甲烷和氢气体积分数为X和1-X16X+2（1-X）=10X=4/7,即甲烷的体积分数=4/7

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

CO与N2的相对分子质量相同,所以CO的体积不会影响最后的结果设CO2为x,H2为（1-x）44x+2(1-x)=2844x+2-2x=2842x=26x=13/211-x=8/13所以CO2与H2的

CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y=2：1

十字交叉法计算0.821×22.4=18.4氮气和甲烷的体积比是（18.4－16）/（28－18.4）=2.4/10.4=3/13

NH3CH4H217162A显然不对B（17×1+16×2+2×3）/(1+2+3)=18.83C（17×1+16×3+2×4）/(1+3+4)=9.125D（17×2+16×3+2×4）/(2+3+

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

正确答案为3:2:4,不是1:2:3.利用平均值法,如果本体是选择题,就把选项中的比例带进去计算验证.设三者的体积分别为x、y、z,三者体积之和为1,则根据题意可得：16x+17y+2z=10,x+y

混合物平均摩尔质量是1*22.4=22.4g/mol用十字交叉16——————————9.6————22.432————------------6.4所以比例是9.6/6.4=3：2

密度是1g/L那么摩尔质量是1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol十字交叉法甲烷165.6↘↗平均22.4一氧化碳28↗↘6.4所以物质的量之比5.6/6.4=7/8质量比7*16/8*28